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《（天津?qū)Ｓ茫?020屆高考化學一輪復習第7講氧化還原反應(yīng)課件.pptx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第7講 氧化還原反應(yīng)-2-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法1.氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化。(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(3)有關(guān)概念:名師點撥氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧,降得還”記憶:反應(yīng)物所含元素化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。-3-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練(4)四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:名師點撥(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(2)復分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),
2、要看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生改變,如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就是非氧化還原反應(yīng)。-4-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練2.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑。常見的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)等。如:-5-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練(2)常見的還原劑。常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如:-6-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練(3)所含元素具有中間價態(tài)的化合物。既有氧化性,又有還原性,一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。名師點撥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原,也不一定被氧化。因為元素處于化合
3、態(tài)時,其化合價可能為正,也可能為負。若元素由負價變?yōu)?價,則其被氧化,若元素由正價變?yōu)?價,則其被還原。-7-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法:①標變價,②畫箭頭,③算數(shù)目,④說變化。實例:用雙線橋法標出銅與濃硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案:-8-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練(2)單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標“得到”和“失去”字樣。實例:用單線橋法標出銅與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案:-9-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練1.要理清概念之間的關(guān)系2.要明確解題的思路找變價、判類型、分升
4、降、定其他。其中“找變價”是關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中同種元素化合價有升有降的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況。-10-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練例1(2018河北定州調(diào)研)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2,下列說法正確的是()A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.3mol硫被氧化A解析:Cu元素由+2價降低為+1價,部分S元素由-2價升高到+4價,氧氣中氧元素化合價降低,所以CuF
5、eS2既是氧化劑又是還原劑,氧氣是氧化劑,則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項正確,B項錯誤;根據(jù)化學方程式可知每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化,C項錯誤;元素化合價升高的只有S元素,由-2價升高到+4價,變化6價,則每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化,D項錯誤。-11-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練考向一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1.下列說法正確的是()A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子,還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性D.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
6、答案解析解析關(guān)閉非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以作氧化劑也可以作還原劑,如氫氣與氧氣反應(yīng),氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,A項錯誤;氧化劑得到電子,還原劑失去電子,B項錯誤;氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性,C項正確;陽離子可能有還原性,如亞鐵離子,D項錯誤。答案解析關(guān)閉C-12-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練考向二借助陌生反應(yīng)對氧化還原反應(yīng)進行分析2.(2018廣東佛山質(zhì)量檢測)火法煉銅的原理是:Cu2S+O22Cu+SO2,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化劑是O2,氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B.被氧化的元素只有硫,得電子的元素只有氧C.Cu2S只表現(xiàn)出還原性D.當有1mol
7、O2參加反應(yīng)時,共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移答案解析解析關(guān)閉元素O、Cu的化合價降低,元素S的化合價升高,所以氧化劑是Cu2S、O2,氧化產(chǎn)物是SO2,A項錯誤;得電子的元素還有銅,B項錯誤;Cu2S既表現(xiàn)出還原性,又表現(xiàn)出氧化性,C項錯誤;當有1molO2參加反應(yīng)時,共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,D項正確。答案解析關(guān)閉D-13-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-14-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練考向三“單線橋”和“雙線橋”兩種表示方法的理解與運用4.(1)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方
8、程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2
