酸與堿的拓展題型(廖平).doc

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1、酸堿鹽常見(jiàn)拓展題型一．反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的判定：1.小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣和鹽酸制取CO2后廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】（1）小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】（2）請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式。分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無(wú)色酚酞試液做對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無(wú)色，于是小紅

2、認(rèn)為自己的猜想是正確的。（3）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)_______（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是。（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇______（填字母：A、石蕊試液B、氫氧化鈉溶液C、稀鹽酸）來(lái)代替酚酞試液，理由是。（5）若實(shí)驗(yàn)證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過(guò)量的_________，反應(yīng)完成后過(guò)濾就可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液。2.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．【演示實(shí)

3、驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4??????????????猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH?????????猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)

4、取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7__________產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法

5、進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是____________________________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是_____________________________3.在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到澄清濾液。同學(xué)們進(jìn)行了一

6、系列的探究。探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是，②是CaCl2.【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加猜想①正確。碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為探究二過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：；猜想三：NaOH（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)“猜想一”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴

7、稀鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生“猜想一”不成立他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？，理由是。（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒(méi)有沉淀“猜想一”成立“猜想二”成立“猜想三”成立二、變質(zhì)以及變質(zhì)程度問(wèn)題：4．興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：（1）NaOH固體久置為什么會(huì)變質(zhì)？其原因是（用化學(xué)方程式表示）（2）為檢驗(yàn)NaOH固體是否變質(zhì)，小強(qiáng)

8、同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取樣配成溶液，往溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色的變化．同學(xué)們經(jīng)過(guò)交流討論后，一致認(rèn)為該方案不可行，理由是（3）同學(xué)們對(duì)固體作出猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)NaOH固體是否變質(zhì)的方法如下①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，猜想Ⅰ錯(cuò)誤．有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是②若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變