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《江蘇省溧陽市高二化學(xué)周末作業(yè)15（無答案）蘇教版.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、南渡高中高二化學(xué)周末作業(yè)（十五）1.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E2．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）Als22s22p63s23p7B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p43．A、B、C、D、E是
2、核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是（）A.A、B、E一定在不同周期B.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性C.A、D可能在同一主族D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物4.最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與12C
3、原子質(zhì)量之比為277：125.粒子的半徑從小到大順序排列的是()A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D.K、Nａ、Lｉ6.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)7.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)使水分解、放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水8．在下面的電
4、子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是(??)A.?ns2np3B.?ns2np5C.?ns2np4D.?ns2np69.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX210．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。C.x的氧化性大于y的氧
5、化性。D.x的第一電離能大于y的第一電離能。11．短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑c＞d＞b＞aD．單質(zhì)還原性a＞b＞d＞c12.X、Y、Z常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答：（1）寫出X、Y、Z三種元素的符號(hào)和名稱：（2）分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型：（3）寫出Z
6、2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式：（4）用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：13.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題（1）A、B、C三種元素分別是_________、_________、_________。（2）A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_________、__________、___________。（3）分別寫出A、B、C的電子排列式：A.___________________
7、____________________B._______________________________________C._______________________________________2
