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《蘇教版高中化學必修二課件《1.2.2共價鍵》課件.pptx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在PPT專區(qū)-天天文庫。
1、化學鍵共價鍵2、成鍵粒子：3、成鍵作用力：4、成鍵元素：離子鍵1、定義：陰、陽離子之間的強烈的相互作用陰、陽離子靜電作用活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間H原子和Cl原子形成HCl分子過程中，能否形成離子鍵？為什么？思考我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeeeeeeeeeee共用電子對H原子和Cl原子形成HCl分子過程中，能否形成離子鍵？為什么？不能，因H原子和Cl原子都需獲得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)思
2、考1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。2.只含共價鍵的分子叫做共價分子。只含共價鍵的化合物就叫做共價化合物。如H2，Cl2，O2，N2，HCl，H2O，NH3，CO2等。共用電子對的偏移偏離偏向﹛在HCl分子中，共用電子對偏離H原子，偏向Cl原子。顯正價顯負價思考1：HCl分子中H原子和Cl原子均沒有得到和失去電子，那為什么H為+1價，Cl為-1價？2、成鍵粒子：3、成鍵作用力：4、成鍵元素：一、共價鍵的概念1、定義：注意：部分金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價鍵。如：AlCl3原子間通過共用電子對所形成的
3、強烈相互作用原子共用電子對一般為非金屬元素之間如：OH-、NH4+、NO3-、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物離子化合物中的原子團非金屬單質(zhì)共價化合物只含有共價鍵5、在哪些物質(zhì)中存在共價鍵？思考：NaOH屬于共價化合物嗎？如H2，Cl2，O2，N2HCl，H2O，NH3，CO2共用電子對的數(shù)目？1、用電子式表示共價分子H2OHClNH3CH4Cl2H2S注意：在用電子式表示共價分子時，原子最外層有n個電子，則這個原子所需要的共用電子對數(shù)即為8－n(氫只需共用1對）N2CO2O2CS2二、共價鍵的表示方法OH-NH4+NaOHNH
4、4Cl非金屬元素間也可能形成離子鍵2、用電子式表示含有共價鍵的原子團離子練習：試寫出CaF2、HClO、NaH、H2S的電子式先判定化合物3、結(jié)構(gòu)式在化學上常用一條短線表示一對共用電子對，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式化學式：HClH2ONH3CH4C‥‥：：HHHH電子式：N：：‥‥HHHHH‥‥：：O‥：：H‥Cl結(jié)構(gòu)式：H-ClH-O-HH-N-HHH-C-HHH練習書寫結(jié)構(gòu)式Cl2H2N2CO2O2Cl-ClH-HNNOCO用電子式表示下列物質(zhì)：（1）CO2(2)KOH(3)NH4Cl(4)H2S(5)N2(6)NH3(7)CCl4(8)KH
5、練習1、判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物。共價化合物。含共價鍵的離子化合物。NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2常見的離子化合物：強堿、絕大多數(shù)的鹽、低價金屬氧化物（如Na2O)常見的共價分子：大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)酸性氧化物、酸、大部分有機物練2．AB屬于離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則該離子化合物是A．MgOB．CaOC．KClD．MgSB3．在下列各組化合物中所
6、含的所有化學鍵的類型都相同的一組是A．HCl和NaOHB．NH4NO3和CH4C．NaBr和K2SD．Na2O2和H2O2C練習4、下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。5、金屬與非金屬原子間不可能形成共價鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物6、非金屬原子間不可能形成離子鍵。7、所有分子都存在共價鍵如稀有氣體不存在化學鍵如NaOH如NaOH如AlCl3
