鈉鎂及其化合物.docx

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1、鈉、鎂及其化合物知識點一、鈉及其化合物（一）鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉原子的最外電子層上只有一個電子，極易失去最外層一個電子形成鈉離子，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，常做還原劑。1.鈉與水反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片?！　∮^察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：　　（1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）　　?。?）鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低）　　（3）鈉在水面上四處游動（有

2、氣體生成）　　（4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）　　（5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.鈉與氧氣反應(yīng)△在常溫時:4Na+O2=2Na2O（白色粉末）在點燃時:2Na+O2=Na2O2(淡黃色粉末)3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)700℃~800℃4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護(hù)氣）4.與酸溶液反應(yīng)13鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：　　2Na+2

3、HCl=2NaCl+H2↑，如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。5.與鹽溶液反應(yīng)　　將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)?！　∪鐚⑩c投入硫酸銅溶液中：　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（三）鈉的制取、保存及用途：電解1.鈉的制取：電解熔融氯化鈉電解2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑2.鈉的保存：鈉應(yīng)保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。3.鈉的用途：①制取Na2O2等化合物；②鈉鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應(yīng)堆的熱交換液體；③做強(qiáng)還

4、原劑，將有些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來；④可做電光源，制作高壓鈉燈。（四）鈉的化合物1、Na2O與Na2O2的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2元素化合價+1、-2+1、-1化合物類型離子化合物，堿性氧化物離子化合物，過氧化物組成Na+、O2-Na+、O22-顏色、狀態(tài)白色，固體淡黃色，固體與水Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13某些化學(xué)反應(yīng)與CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑與鹽酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2

5、O+O2↑制備Na+NaNO3=Na2O+N2↑點燃Na+O2=Na2O2用途制NaOH等氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存2、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性（水）均易溶于水；相同溫度下溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性（PH）均為堿性；物質(zhì)的量濃度相同時，堿性Na2CO3>NaHCO3化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反應(yīng)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=Ca

6、CO3↓+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（過量Ca(OH)2）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O注：Na2CO3能與CO2（H2CO3）反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O注：NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3（穩(wěn)定）>NaHCO3（不穩(wěn)定）13相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3飽和2NaHCO3△Na2CO3+

7、H2O+CO2↑用途制皂、玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。3.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法⑴加熱晶體：產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2⑵CaCl2溶液：加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⑶用稀鹽酸：在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。向Na2CO3溶液中逐漸滴加入稀鹽酸，開始一段時間內(nèi)無氣體產(chǎn)生，當(dāng)?shù)渭拥揭欢亢笥袩o色無味氣體產(chǎn)生；而向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味氣體。（五）侯氏制堿法原理將二氧化碳通入盛有

8、氨水的氯化