（新課標(biāo)）2011年高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)20 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

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1、考點(diǎn)20物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.（2011·安徽高考·7）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×個(gè)原子【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)與熟悉的NH3的空間結(jié)構(gòu)對(duì)比?！揪v精析】選C。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵錯(cuò)誤B的分子結(jié)構(gòu)與NH3相似，分子中四個(gè)N原子構(gòu)成三角錐形錯(cuò)誤C該分子的中心元

2、素N呈＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性正確D因?yàn)?個(gè)分子含有10個(gè)原子，15.2g該物質(zhì)，即0.1mol含有6.02×1023個(gè)原子錯(cuò)誤2.（2011·安徽高考·11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【思路點(diǎn)撥

3、】本題考查各種“規(guī)律”，綜合考查化學(xué)原理中的共性與特性。【精講精析】選D。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A同一同期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，這使得第IIA族與第IIIA族、第VA族與第VIA族反常，故Mg的第一電離能比Al的第一電離能要大錯(cuò)誤-8-BF的電負(fù)性最大，沒有正化合價(jià)。錯(cuò)誤C溶液的酸堿性受pH和溫度共同影響。常溫下，pH<7的溶液才為酸性錯(cuò)誤D由于酸性:H2CO3>HClO,故能發(fā)生反應(yīng):NaClO＋CO2＋H2O====HClO+NaHCO3正確3.（2011·海南高考·19－I）下列分子中，屬于非極性

4、的是A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2【思路點(diǎn)撥】首先判斷出分子的構(gòu)型，然后根據(jù)結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱判斷分子的極性?！揪v精析】選B、C。SO2是V形分子，其結(jié)構(gòu)不高度對(duì)稱，為極性分子；BeCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－Be－Cl，是直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；BBr3是平面正三角形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；COCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－－Cl，其結(jié)構(gòu)不高度對(duì)稱，為極性分子。二、非選擇題4.（2011·江蘇高考·21）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答

5、。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還

6、原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)根據(jù)題干提供的各元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推斷出相關(guān)元素，再結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和晶胞結(jié)構(gòu)回答具體問題。-8-【精講精析】根據(jù)題給信息可推知X、Y、Z、W分別為氫、碳、氮、銅四種元素。（1）Y2X2為乙炔，乙炔含有一個(gè)碳碳三鍵，乙炔中的碳原子軌道的雜化類型為sp雜化,一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，1mol乙炔中σ鍵為3mol；（2）ZX3為氨氣，YX4為甲烷，氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高；（3）Y（碳）的氧化物有CO、CO2，Z（氮）的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、

7、N2O4、N2O5，CO2與N2O互為等電子體；（4）根據(jù)題目提供的晶胞結(jié)構(gòu)，兩種微粒的物質(zhì)的量之比為1：1，所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl,CuCl與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成物中有1個(gè)W(Cu),3個(gè)Cl，所以CuCl與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2。答案:（1）sp雜化3NA或3×6.02×1023個(gè)（2）NH3分子間存在氫鍵（3）N2O（4）CuClCuCl＋2HCl====H2CuCl3（或CuCl＋2HCl====H2[CuCl3]）5.（2011·安徽高考·25）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖

8、所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電