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《（新課標(biāo)）2010年高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)14 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、考點(diǎn)14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.（2010·福建理綜·T30·13分）[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________________。②在生成物中，A的晶體類型為__________________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為__________________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在
2、周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為____________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是____________。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：［CrCln（H2O）6－n］x++xR－H→Rx［CrCln（H2O）6－n］+xH+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol［CrCln（H2O）6－n］x+的
3、溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為_________?！久}立意】本題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，其中涉及到了基態(tài)原子核外電子排布、原子軌道的雜化類型、電負(fù)性、晶體類型以及與配離子有關(guān)的化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容的考查。該部分內(nèi)容較為抽象，高考仍然以考查基礎(chǔ)為主?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)的考查，只要做到對(duì)涉及到的基態(tài)原子核外電子排布、原子軌道的雜化類型、電負(fù)性、晶體類型的概念或規(guī)律的熟練掌握，即可得出正確結(jié)論；而最后一問(wèn)的化學(xué)計(jì)算則需把握好相關(guān)信息，再利
4、用中和反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算即可得出結(jié)論?！疽?guī)范解答】（1）①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較??；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大；②K2S是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，其空間構(gòu)型為直線形，中心原子軌道雜化類型為sp；③HCN中CN－與N2結(jié)構(gòu)相同，含有三個(gè)鍵，一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵；另外H和C之間形成一個(gè)鍵，所以HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為2∶2，即為1∶1。-8-（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都屬于第Ⅷ族元素，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為，Q為，所以T
5、的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2+即Fe2+的未成對(duì)電子數(shù)是4。（3）中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，則可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12×25.00×10－3mol＝0.0030mol，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，x＝2可以得知n＝1，即該配離子的化學(xué)式為［CrCl（H2O）5］2+。答案：（1）①O＞N＞C＞K②離子晶體sp③1∶1（2）3d84s24（3）［CrCl（H2O）5］2+2.（2010·安徽高考·T25·14分）X、Y、Z、
6、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在__________個(gè)鍵。在H－Y，H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是__________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
7、__________。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是_______________。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是______________________________。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO（g）+1/2O2（g）＝XO2（g）△H＝－283.0kJ·mol－1Y（s）+O2（g）＝Y(jié)O2（g）△H＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________?！久}立意】-8-考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和
8、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行元素的推斷，同時(shí)考查分子的結(jié)構(gòu)、核外電子排布式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用?！疽?guī)范解答】（1）通過(guò)圖表中的信息，不難推斷出，X為碳，Y為硫，Z為氯，W為銅。（2）分子的極性取決于形成分子的兩元素的電
