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《酸的通性及金屬活動(dòng)性.ppt》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、探索酸的性質(zhì)第6課時(shí)酸的共性和個(gè)性金屬活動(dòng)性順序你有過(guò)嘔吐的經(jīng)歷嗎?你感到胃液是什么味道的?生活體驗(yàn):1)人體中的胃液是酸的(含鹽酸HCl)2)常見(jiàn)的水果如檸檬.蘋(píng)果.杏.橘子等都含有酸味物質(zhì)(如檸檬酸)。3)常見(jiàn)的飲料中大多含有酸味物質(zhì)。如牛奶(含乳酸)、雪碧可樂(lè)(含碳酸H2CO3)4)常見(jiàn)的調(diào)味品如白醋是酸的(含醋酸CH3COOH)酸味就是物質(zhì)酸性的反映HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-H2CO3=2H++CO32-實(shí)質(zhì):電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物酸的涵義NaHSO4能電離出氫離子,是酸嗎?酸的分類(lèi)含氧酸無(wú)氧酸一元酸HNO3,CH3
2、COOH,HClO3,HCl,HF,HBr,HI二元酸H2CO3,H2SO4H2SiO3H2S三元酸H3PO4酸的命名某酸氫某酸酸的分類(lèi)和命名HCl和H2SO4性質(zhì)比較用途化學(xué)性質(zhì)濃酸性質(zhì)硫酸(H2SO4)鹽酸(HCl)1)無(wú)色.黏稠.油狀液體2)吸水性---氣體干燥劑3)脫水性(強(qiáng)腐蝕性)4)強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不生成H2)1)無(wú)色有刺激氣味的液體2)易揮發(fā)(在空氣中形成白霧)3)有腐蝕性使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞試液不變色。跟酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬的反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)中和反應(yīng)與鹽反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(金屬去銹)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(BaSO4不溶于稀HNO3,用于檢驗(yàn)SO42-)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬去銹CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=A
4、gCl↓+HNO3(AgCl不溶于稀HNO3,用于檢驗(yàn)Cl-)除銹.干燥劑.精煉石油.制H2除銹.幫助消化.制H2.CO2酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性原因是酸溶液都能電離出共同的陽(yáng)離子——H+酸的通性?①能使紫色石蕊試液變_______②能與堿反應(yīng),生成___和____③能與金屬氧化物反應(yīng),生成____和___④能與某些金屬反應(yīng),生成_____和_____⑤能與某些鹽反應(yīng),生成______和______紅鹽水鹽水鹽氫氣新鹽新酸(以H2SeO4和HBr為例)H2SeO4和HBr能使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞不變色Fe+2HBr==FeBr2+H2↑Fe2O3+6HBr==2FeB
5、r3+3H2OCu(OH)2+2HBr==CuBr2+2H2OZn+H2SeO4==ZnSeO4+H2↑CuO+H2SeO4==CuSeO4+H2O2NaOH+H2SeO4==Na2SeO4+2H2ONa2CO3+H2SeO4==Na2SeO4+H2O+CO2↑K2CO3+2HBr==2KBr+H2O+CO2↑化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O由于氧化性特強(qiáng),不生成氫氣使石蕊變紅色,使酚酞不變色物理性質(zhì)揮發(fā)性硝酸的性質(zhì)(瓶口呈現(xiàn)白霧)BaCO3+2HNO3
6、=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑根據(jù)酸的通性(即相似的化學(xué)性質(zhì)),分別寫(xiě)出MgO、Mg(OH)2、MgCO3與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OMgCO3+2HNO3==Mg(NO3)2+CO2↑+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色和狀態(tài)敞口后的現(xiàn)象所具有的特性酸的個(gè)性①溶質(zhì)溶劑溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸酸的個(gè)性②H2SO4HClHNO3無(wú)色液體質(zhì)量增加冒白霧冒白霧無(wú)色液體無(wú)色液體吸水.脫水揮發(fā)性揮發(fā)性不變?cè)黾釉黾訙p少減少不變減少減少
7、滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗(yàn)物質(zhì)中含有Cl-Cl-的檢驗(yàn)方法:滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗(yàn)物質(zhì)中含有SO42-檢驗(yàn)SO42-的方法:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸的個(gè)性③1.檢驗(yàn)Cl-或SO42-時(shí),為什么要加稀HNO3?目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾2.溶液有可能同時(shí)存在Cl-