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《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定曲線大全專題07水的電離曲線練習(xí).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰(zhàn)定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。專題07水的電離曲線1．向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B.a、b兩點(diǎn)pH均為7C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)【答案】B82．常溫下,向1
2、0mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)為：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（）A.c點(diǎn)的溶液顯堿性B.a點(diǎn)時(shí),加入KOH溶液的體積V1=10mLC.b點(diǎn)時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)D.當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系：2c(K+)=3c(C2O4
3、2-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)【答案】B【解析】A.b點(diǎn)水電離出氫離子濃度最大，說明b點(diǎn)為K2C2O4溶液，則c點(diǎn)為K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性，故A正確；B.a點(diǎn)時(shí)，若加入KOH溶液的體積V1=10mL，恰好反應(yīng)生成HC2O4-，根據(jù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，K1K2＞1×10-14，說明電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，水電離出氫離子濃度c(H+)＜1×10-7mol/L，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)，水電離出氫離子濃度最大，說明b點(diǎn)為K2C2O4
4、溶液，水解后溶液顯堿性，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C正確；D.當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí)，溶液中存在等濃度的K2C2O4和KHC2O4，根據(jù)物料守恒有3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正確；故選B。3．常溫下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離出的c(OH-)在此滴定過程變化如下圖所示，下列說法正確的是A.a--e點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)
5、水的電離受抑制最強(qiáng)B.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同C.c點(diǎn)所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)8D.d點(diǎn)所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水電離出的c(OH-)越小,則水的電離受的抑制越強(qiáng),故a--e點(diǎn),e點(diǎn)時(shí)水的電離受抑制最強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B、b、d兩點(diǎn)水電離出的c(OH-)相同,但b點(diǎn)顯酸性,d點(diǎn)顯堿性,故兩溶液的pH不同,故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)加入的NaOH的體積為20mL,此時(shí)NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng),所得溶液為CH3COONa溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒
6、可以知道c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以C選項(xiàng)是正確的;D、d點(diǎn)所示的溶液為CH3COONa和NaOH的混合溶液,故c(Na+)>c(CH3COO-),而因?yàn)榇姿岣乃獬潭群苄?且受到氫氧化鈉的抑制,故水解出的c(CH3COOH)濃度很小,即c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D錯(cuò)誤.所以C選項(xiàng)是正確的.4．常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是A.稀Ba(OH)
7、2溶液的濃度為0.1mol?L-1B.C點(diǎn)溶液的PH=aC.D點(diǎn)溶液中C(OH-)C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)【答案】D【解析】從圖中看出，C(OH-)（水）=10-13mol?L-1，則溶液中的C(OH-)=0.1mol?L-1，稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.05mol?L-1，A錯(cuò)誤；C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇混合物，水電離產(chǎn)生的C(OH-)為，同時(shí)氫氧化鋇電離產(chǎn)生OH-，所以溶液的PH>14-a，B錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液醋酸鋇溶
8、液，促進(jìn)了水的電離，溶液水解顯堿性，因此根據(jù)電荷守恒：2C(Ba2+)+C(H+)=C(CH2COO-)+C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+C(CH2COOH)=2C(Ba2+)，消去C(Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液為醋酸和醋酸鋇的混合液，根據(jù)圖像可知，該溶液顯堿性，
