東城區(qū)2019-2020學年度第一學期期末教學統(tǒng)一檢測高三化學試題答案.docx

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1、東城區(qū)2019-2020學年度第一學期期末教學統(tǒng)一檢測高三化學參考答案及評分標準2020.1注：學生答案與本答案不符時，合理答案給分第一部分（共42分）題號1234567答案BACCDBB題號891011121314答案AACCDCD第二部分（共58分）15.（10分）（1）（2）①2Li+2H2O=2LiOH+H2↑②弱（3）①同一主族，金屬活動性越強（或弱），?H越?。ɑ虼螅趶腖i→Cs，隨著質子數遞增，電子層數增多，原子半徑增大，原子失電子能力增強，?H減小（4）①A②2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2+2H2O16.（12分）（1）CH4(g)+2H2O

2、(g)＝CO2(g)+4H2(g)DH＝+165.2kJ·mol－1（2）①a催化劑200-300℃②適當加壓。加壓能使該反應速率增大、原料轉化率升高，也會增加設備和動力成本③2CO＋4H2CH3OCH3+H2O④降溫冷凝得到液態(tài)甲醇粗品再蒸餾提純（3）①CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H+②17.（12分）（1）補充Cl-，促進I中反應，提高銅元素浸出率（2）①4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+②Cu2+CuCl2-（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同時避免CuCl2-變成Cu2O沉淀（4）除去Zn2+和Pb2+（5）2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓

3、+4Cl-+H2O（6）電解氯化鈉溶液產生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑，H2可用于Ⅵ作還原劑，Cl2可用于Ⅷ作氧化劑。18.（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+與SO32-結合生成[Ag(SO3)2]3–，促進AgCl的溶解平衡正向移動（2）HSO3-（3）①Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的濃度很?、趇.還原ii.b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液。③i.＜ii.e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀

4、，由此可知溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|的量不小于n(Cl–)。（4）加NaOH溶液調節(jié)pH至9~1019.（13分）（1）HBr（2）取代反應（3）（4）（5）將硝基還原為氨基（6）（7）①5%的用量體內釋放不完全，20%的用量釋放速率過快，10%時釋放曲線較為平緩，且24小時釋放完全。②中間體1Y中間體2