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《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）第38講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案新人教版.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第38講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點一 晶體概念與結(jié)構(gòu)模型[知識梳理]一、晶體與非晶體1．晶體與非晶體的比較晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點科學(xué)方法對固體進(jìn)行X射線衍射實驗2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3．晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。
2、并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。二、晶胞組成的計算——均攤法1．原則晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是。2．方法(1)長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算(2)非長方體晶胞中粒子數(shù)的計算視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂角(1個碳原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占。三、常見晶體的結(jié)構(gòu)模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)；(2)鍵角均為109°28′
3、；(3)最小碳環(huán)由6個C原子組成且六個C原子不在同一平面內(nèi)；(4)每個C參與4條C—C鍵的形成，含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有2NA個SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)；(2)每個正四面體占有1個Si，4個“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2，即1molSiO2中含有4NA個Si—O鍵；(3)最小環(huán)上有12個原子，即6個O和6個Si分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子；(2)每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12
4、個冰每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成2mol氫鍵離子晶體NaCl型(1)每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個，每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個；(2)每個晶胞中含4個Na＋和4個Cl－CsCl型(1)每個Cs＋周圍等距且緊鄰的Cl－有8個，每個Cs＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cs＋(Cl－)有6個；(2)如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs＋、1個Cl－石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是分子間作用力，平均每個正六邊
5、形擁有的碳原子個數(shù)是2，C原子采取的雜化方式是sp2金屬晶體簡單立方堆積典型代表Po，配位數(shù)為6，空間利用率為52%體心立方堆積典型代表Na、K、Fe，配位數(shù)為8，空間利用率為68%面心立方最密堆積典型代表Cu、Ag、Au，配位數(shù)為12，空間利用率為74%六方最密堆積典型代表Mg、Zn、Ti，配位數(shù)為12，空間利用率為74%[自主檢測]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)冰和碘晶體中相互作用力完全相同。( )(2)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性地排列。( )(3)凡有規(guī)則外
6、形的固體一定是晶體。( )(4)固體SiO2一定是晶體。( )(5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。( )(6)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”。( )(7)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗。( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√2．如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞：試寫出：(1)甲晶體化學(xué)式(X為陽離子)為________。(2)乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是________。(3)丙
7、晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是________。(4)乙晶體中每個A周圍結(jié)合B的個數(shù)是________。答案：(1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)123．下列是幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)，請?zhí)顚懢О泻械牧Ｗ訑?shù)。A．NaCl(含________個Na＋，________個Cl－)B．干冰(含________個CO2)C．CaF2(含________個Ca2＋，________個F－)D．金剛石(含________個C)E．體心立方(含________個原子)F．面心立方(含________
8、個原子)答案：A.4 4 B．4 C．4 8 D．8 E．2 F．4演練一 晶胞粒子數(shù)及晶體化學(xué)式的判斷1．Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。(1)在1個晶胞中，Zn2＋的數(shù)目為________。(2)該化合物的化學(xué)式為________。解析：由晶胞圖分析，含有Zn2＋的數(shù)目為8×＋6×＝4。含有S2－的數(shù)目為4，所以化合物中Zn2＋與S2－數(shù)目之比為1∶1，則化學(xué)式為ZnS。答案：(1)4 (2)ZnS2.利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶
