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《2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）第38講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)新人教版.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第38講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒間存在的作用力是________，SiC和晶體Si的熔、沸點(diǎn)高低順序是________________。(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是________________________________________________________________________。(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)
2、構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是_____________________________________________________________________________________。SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點(diǎn)：CO2________(填“<”“＝”或“>”)SiO2。(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、CO24種晶體的構(gòu)成微粒種類分別是____________________
3、____________________________________________________，熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)SiC與晶體硅結(jié)構(gòu)相似，晶體硅中一個(gè)硅原子與周圍四個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3，則SiC晶體中C原子雜化方式為sp3；因?yàn)镾i—C的鍵長(zhǎng)小于Si—Si，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iC>Si。(2)
4、SiC電子總數(shù)是20，則該氧化物為MgO；晶格能與離子晶體中離子所帶電荷數(shù)成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子所帶電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小，故MgO的晶格能大，熔點(diǎn)高。(3)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiO2>CO2。(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構(gòu)成微粒為原子，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；CO2為分子晶體，由分子構(gòu)成，以分子間作用力結(jié)合。答案：(1)sp3 共價(jià)鍵 SiC>Si(2)Mg Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO的晶格能大(3)Si的原子
5、半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵 原子 分子 <(4)原子、原子、原子、分子 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力82．(2020·福州一中質(zhì)檢)(1)鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中屬于1個(gè)體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是____________。氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Cs＋的配位數(shù)是____________。(2)銅的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：__________________________________________________________
6、______________。(3)圖3為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________(填離子符號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)證明，KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖4所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401則這4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是________________________________________________________________________。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍與它最鄰近
7、且等距離的Mg2＋有________個(gè)。解析：(1)體心立方晶胞中，1個(gè)原子位于體心，8個(gè)原子位于立方體的頂點(diǎn)，故1個(gè)晶胞中金屬原子數(shù)目為8×＋1＝2；氯化銫晶胞中，Cs＋位于體心，Cl－位于頂點(diǎn)，Cs＋的配位數(shù)為8。(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，粒子個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CuH，＋1價(jià)的銅與－1價(jià)的氫均具有較強(qiáng)的還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為CuCl2和HCl。(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球平均有1個(gè)，灰球平均有1個(gè)，白球平均有3個(gè)，由電荷守恒可知n
