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1、無機及分析化學習題第三章酸堿與酸堿平衡一、單項選擇題1、當物質的基本單元為下列化學式時，它們分別與NaOH溶液反應的產物如括號內所示。與NaOH溶液反應時的物質的量之比為1：3的物質是（）A.H3PO4,(Na2HPO4);B.NaHC2O4×H2C2O2,(Na2C2O4)；C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4);D.(RCO)2O,(RCOONa)2、標定HCl溶液用的基準物Na2B4O7×12H2O,因保存不當失去了部分結晶水，標定出的HCl溶液濃度是()A.偏低；B.偏高；C.準確；D.無法確定3
2、、在錐形瓶中進行滴定時，錯誤的是（）A.用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動錐形瓶；B.搖瓶時，使溶液向同一方向作圓周運動，溶液不得濺出；C.注意觀察液滴落點周圍溶液顏色的變化；D.滴定時，左手可以離開旋塞任其自流。4、用同一NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4和HAc兩溶液中的（）A.氫離子濃度(單位:mol×L-1,下同)相等；B.H2SO4和HOAc的濃度相等；C.H2SO4濃度為HOAc的濃度的;D.H2SO4和HOAc的電離度相等5、某弱酸HA的K=2.0
3、×10-5，若需配制pH=5.00的緩沖溶液，與100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的體積約為（）A.200mL；B.50mL；C.100mL；D.150mL6、已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，現將amol·L-1HA溶液加水稀釋，使溶液的體積為原來的n倍(設a(HA)<<1)，下列敘述正確的是（）A.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/n；B.HA溶液的解離度增大為原來n倍；C.c(H+)變?yōu)樵瓉淼腶/n倍；D.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?1/n)1/27、計算1mol×L-1HA
4、c和1mol×L-1NaAc等體積混合溶液的[H+]時,應選用公式為（）A.[H+]=;B.[H+]=;C.[H+]=KHOAc×;D.[H+]=8、NaOH溶液保存不當，吸收了空氣中CO2,用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定濃度后，用于測定HOAc。測定結果（）A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.不定9、將0.1mol×L-1HA(Ka=1.0′10-5)與0.1mol×L-1HB(Ka=1.0′10-9)等體積混合，溶液的pH為（）A.3.0;B.3.3;C.4.0;D.4.310、NaH2PO4水溶液的質子條件
5、為:A.[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-];B.[H+]+[Na+]=[H2PO4-]+[OH-];C.[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-];D.[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH-]+3[PO43-]11、可以用直接法配制標準溶液的是:A.含量為99.9%的銅片；B.優(yōu)級純濃H2SO4；C.含量為99.9%的KMnO4；D.分析純Na2S2O312、右圖滴定曲線的類型為:A.強酸滴定弱堿；B.強酸滴定強堿；C.
6、強堿滴定弱酸；D.強堿滴定強酸13、某弱酸HA的Ka=1′10-5,則其0.1mol×L-1溶液的pH值為（）A.1.0;B.2.0;C.3.0;D.3.514、某水溶液（25°C）其pH值為4.5,則此水溶液中OH-的濃度(單位:mol×L-1)為（）A.10-4.5;B.104.5;C.10-11.5；D.10-9.515、已知H3PO4的Ka1=7.6′10-3，Ka2=6.3′10-8，Ka3=4.4′10-13。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4時，溶液的pH值約為（）A.2.12;B.
7、4.66;C.7.20;D.9.8616、在以鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時，有如下四種記錄。正確的是（）ABCD滴定管終讀數/mL滴定管初讀數/mLVNaOH/mL49.1025.0024.1024.080.0024.0839.0515.0224.0324.100.0524.0517、根據酸堿質子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是()A.H3O＋；B.[Fe(H2O)4(OH)2]＋；C.NH4＋；D.CO32－18、應用式的條件是()A.只適用于飽和H2S溶液；B.只適用于不飽和H2S溶液C.
8、只適用于有其它酸共存時的H2S溶液；D.上述3種情況都適用19、向0.10mol.dm－3HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10mol.dm－3)，溶液中S2－濃度為(H2S:Ka1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12()A.1.0×10－18mol/L；B.1.1×10－12mol/L；C.1.0×10－19mol/L；D.9.5×10－5mol/L20、酸堿滴定中指示劑選
