田蕾蕾教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。2、過程與方法：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點(diǎn)從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)難

2、點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)媒體投影儀等教學(xué)過程[講解并提問]鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來得到鐵的？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？[征對(duì)學(xué)生回答情況予以點(diǎn)評(píng)][講解]以上三個(gè)問題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容——氧化還原反應(yīng)[投影]氧化還原反應(yīng)[提問]請(qǐng)寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。[巡視并指導(dǎo)學(xué)生書寫][投影][提問]該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種

3、？[點(diǎn)評(píng)]通過分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不可行的。[提問]你們能各用一個(gè)反應(yīng)來描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。[巡視并指導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式][點(diǎn)評(píng)學(xué)生書寫化學(xué)方程式情況][提問]你們能夠正確標(biāo)出所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)嗎？[巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價(jià)][提問]針對(duì)你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？[針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出]在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變；而有反應(yīng)

4、的所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒有元素變價(jià)的。于是化學(xué)上對(duì)所有的反應(yīng)從元素化的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來進(jìn)行劃分。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。[提問]請(qǐng)同學(xué)們嘗試對(duì)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義。[小結(jié)并投影]1、氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；[提問]那如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？[總結(jié)并投影]2、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。

5、[課堂練習(xí)，投影]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3高溫CaO+CO2↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑[根據(jù)學(xué)生練習(xí)情況進(jìn)行點(diǎn)評(píng)][提問]根據(jù)你前面書寫的四種基本類型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素在反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系嗎？[根據(jù)學(xué)生回答情況點(diǎn)評(píng)，并歸納總結(jié)，投影]3、氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：[設(shè)問]根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。

6、那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？[講述]我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。[指導(dǎo)閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第三部分31到32頁內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。閱讀時(shí)請(qǐng)注意以下幾個(gè)問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？[巡視，了解學(xué)生閱讀情況][與學(xué)生一道完成下列表格]化合物形成過程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況NaClNa失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯化

7、合價(jià)升高Cl從鈉中得到1個(gè)電子化合價(jià)降低HClH電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價(jià)升高Cl化合價(jià)升高[提問]通過上述分析可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？[講解并投影]4、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[課堂練習(xí)，投影]請(qǐng)同學(xué)們分析下列氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況（任選一組，有關(guān)反應(yīng)的條件省略）：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2、（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3[巡視并點(diǎn)評(píng)學(xué)生完成情況][