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1、從知識的角度看，如何判斷金屬活動性順序初中化學(xué)第八單元《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》介紹了金屬的化學(xué)性質(zhì)三個方面（1）與氧氣反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)（3）與化合物的溶液反應(yīng)。我在實際教學(xué)中首先從這三方面引導(dǎo)學(xué)生分析得出金屬活動性順序，然后通過金屬活動性順序應(yīng)用的練習(xí)使學(xué)生掌握判斷金屬活動性順序的方法。一、與氧氣反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境1：從鋁近年來被廣泛應(yīng)用的原因之一抗腐蝕性好，引出鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。展示鎂條、鋁片和金項鏈，觀察其顏色狀態(tài)，用砂紙打磨鎂條、鋁片，再觀察，可見鎂和鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。而金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。由此可以看出，鋁、鐵、銅、金的活動性由強到弱的順序為
2、：Al>Fe>Cu>Au。創(chuàng)設(shè)情境2：讓學(xué)生觀察切割金屬鈉時斷面很快變色，再放鎂條在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒實驗錄像，強調(diào)比較。列表比較，說明鈉在常溫下就能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)，鎂在空氣中可以燃燒，反應(yīng)劇烈，而細鐵絲要在純氧中才能被點燃。引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)：在上訴條件下鈉、鎂、鋁、鐵的活動性由強到弱的順序為：Na>Mg>Al>Fe。總結(jié)：利用金屬能否與氧氣反應(yīng)、反應(yīng)發(fā)生的條件及反應(yīng)的劇烈程度，可以粗略判斷不同金屬的活動性強弱。二、與酸反應(yīng)我在課堂教學(xué)時選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，用砂紙打磨后，放入四支試管中，各加入等量稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。現(xiàn)象：鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)最劇
3、烈，產(chǎn)生大量氣泡，鋅反應(yīng)速度次之，鐵的表面只有少量氣泡，銅表面無氣泡。分析：1.金屬的活動性越強，其與酸反應(yīng)的程度越劇烈。例如，Zn比Fe與酸反應(yīng)的程度更劇烈，所以Zn的活動性比Fe強。2.能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬比不與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬活動性強。例如，F(xiàn)e能與酸發(fā)生反應(yīng)，而Cu則不能，所以Fe的活動性比Cu強。結(jié)論：利用金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。三、與化合物溶液反應(yīng)利用一種金屬能否把另一種金屬從其可溶性化合物溶液中置換出來，可以判斷某些金屬間的活動性強弱。對于不與酸發(fā)生反應(yīng)，或都能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的兩種金屬之間活動性的比較，可以選取一種金屬與另一種金
4、屬的可溶性化合物溶液，看二者能否發(fā)生置換反應(yīng)，由此進行判斷。例如，金屬Cu與Ag均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但把Cu放入AgNO3溶液中，則Cu表面會析出銀白色的Ag，因此可以判斷出Cu的活動性比Ag強。接著帶領(lǐng)學(xué)生一起通過以下練習(xí)來訓(xùn)練金屬活動性順序的應(yīng)用。專題：金屬活動性順序及其應(yīng)用一、知識回顧：1、金屬活動性順序表__________________________________________________（寫符號）2、金屬活動性順序的判斷依據(jù)①______________________________________________________________②_
5、_____________________________________________________________③______________________________________________________________二、金屬活動性順序表的應(yīng)用應(yīng)用一、判斷反應(yīng)能否發(fā)生例1、判斷下列物質(zhì)間能不能反應(yīng)，若能則寫出化學(xué)方程式。①銀與稀鹽酸②鋅與稀鹽酸溶液③鐵和硝酸銅溶液④鋁和氯化鎂溶液⑤鎂與硫酸亞鐵溶液⑥銅和氯化銀(不溶）【鞏固練習(xí)1】1.下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生反應(yīng)制得的是()A.硫酸銅B.氯化鐵C.硫酸鋅D.氯化汞2.下列不能用于制取氯化鋅的一組原料是
6、()A.鋅和稀鹽酸B.鋅和氯化銀(不溶）C.鋅和氯化銅溶液D.鋅和氯化亞鐵溶液應(yīng)用二、判斷金屬活動性順序（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動性順序例2、有X、Y、Z三種金屬(不溶），如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動順序__________________________________。例3、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)可知，三種金屬的活動性順序是()①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XS
7、O4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)A.Z＞X＞YB.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y【鞏固練習(xí)2】3、將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為：_____________4、X、Y、Z三種金屬。把Z放入X(NO3)2溶液中有Ｘ析出；把Ｙ放入ZCl2溶液中生成YCl2。符合上述事實的金屬X、Y、Z依次是是（）A.Hg、Fe、CuB.Ag、Fe、CuC.Cu、Zn、FeD
