高三化學(xué)專(zhuān)題直擊(一).doc

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1、2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高三三輪復(fù)習(xí)編寫(xiě)人：審核人：高三化學(xué)組使用日期：2018.4審批人：高三化學(xué)專(zhuān)題直擊（一）1NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。〢.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NAB.?室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.?氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD.?5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

2、3.75NA2.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)A.碳棒上發(fā)生氧化B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需保證電解質(zhì)為合適的PHC.電解過(guò)程中,B中需要不斷補(bǔ)充N(xiāo)aClD.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,總方程式隨之改變3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下圖所示裝置檢驗(yàn)硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(甲乙丙丁中的試劑是足量的)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.?實(shí)驗(yàn)

3、時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，加熱；再打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2B.?乙、丙、丁中依次盛裝BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液C.?若乙中盛裝BaCl2溶液，可檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2D.?取實(shí)驗(yàn)后甲中殘留固體，加稀鹽酸溶解，再滴加KSCN，溶液變紅色證明產(chǎn)物為Fe2O34.一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是(??)A.該有機(jī)物的分子式為C9H8O3B.該有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗3molD.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2mol5.在2

4、5℃時(shí)，將1.0LwmoI/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是?A．a(chǎn)、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是：c>a>bB．b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．加入CH3COOH過(guò)程中，增大D．25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=mol/L6.化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2并探究其化學(xué)性質(zhì).（一）同學(xué)把銅粉放在空氣

5、中灼燒,在與稀反應(yīng)制取硝酸銅.(1)如果直接用銅屑與HNO3反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅,可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是（2）欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體,實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別過(guò)濾(二)為了探究Cu(NO3)2熱穩(wěn)定性,探究小組用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去)往左試管中放入研細(xì)的無(wú)水Cu(NO3)2晶體并加熱,觀察到左試管中有紅棕色氣體生成,;用U型管除去紅棕色氣體,在右試管中收集到無(wú)色氣體.(1)紅棕色氣體是(2)當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí),停止反應(yīng),這時(shí)在操作上應(yīng)注意（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式第3頁(yè)第4頁(yè)2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高三三輪復(fù)習(xí)編寫(xiě)人：審核人：高三化學(xué)組使用日期：2018.4審批人：7.納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示：??（1）用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。（2）從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl3溶液作浸

7、取劑。?①反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe2+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________。?②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低,其原因是______________________

8、_________________________________________________。?（3）“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4所示，當(dāng)pH>1.7時(shí),pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________________________________________________。?（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與