高中化學(xué)醇和酚醇學(xué)案.doc

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1、醇學(xué)習(xí)目標(biāo):1.通過對醇的概述介紹,了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。2.能夠用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。3.初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法。4.理解和掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。重點、難點:醇的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容一、醇1.定義:烴分子中上的一個或幾個氫原子被取代的產(chǎn)物。2.酚:芳香烴分子中上的一個或幾個氫原子被取代的產(chǎn)物。注意:①醇的官能團為,酚的官能團為。②醇中醇羥基所連的位置為,酚中酚羥基所連的位置為。3.醇的用途:醇在人類的生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用,如用作溶劑、燃料、消毒劑以及有機合成原料等。醇羥基的數(shù)目烴基的不同4.醇的分類醇如:CH3CH2OH、C

2、H3CH2CH2OH等。CH2-OHCH-OHCH2-OH醇如:HO-CH2-CH2-OH。醇如:醇如:CH3-CH2-CH2-OH是否飽和醇如:CH2=CH-CH2-OH醇如:CH3CH2OH—OH烴基結(jié)構(gòu)醇如:—CH2OH醇如:5.醇的命名⑴習(xí)慣命名法:甲醇、乙醇、丙醇。CH3-CH2-CH-CH-CH3CH3OH⑵系統(tǒng)命名法:以為例。步驟:①選擇連有的最長碳鏈作為主鏈,按主鏈碳原子數(shù)稱為;②對碳原子的編號由接近的一端開始編號;③命名時,羥基的位次寫在的前面,其他取代基的名稱和位次號寫在名稱的前面。則上述有機物的系統(tǒng)命名為:。6.常見的醇的性質(zhì)及用途⑴甲醇:又稱,俗

3、名,甲醇是組成醇。甲醇是的液體,沸點較低,毒性,誤服會損傷視神經(jīng),甚至?xí)氯怂劳?。用途:重要的化工原料、燃料。⑵乙醇:俗稱,是酒類的主要成分。它是液體;密度比水;沸點;揮發(fā)性;水溶性;能溶解多種無機物和有機物,是優(yōu)良的有機溶劑。市售酒精即工業(yè)酒精濃度為,檢驗酒精中是否含水可用的試劑為,現(xiàn)象是;用工業(yè)酒精制取無水乙醇需加入蒸餾。用途:有機溶劑、造酒、燃料、消毒劑。⑶乙二醇:乙二醇是的液體,熔點,沸點,水溶性,能顯著降低水的凝固點。用途:汽車發(fā)動機的防凍液、合成滌綸的主要原料。⑷丙三醇:丙三醇俗稱,是液體,沸點,水溶性,具有很強的吸水能力。用途:①日用化妝品②制三硝酸甘油酯

4、,俗稱,主要用作炸藥,也是治療的主要成分。7.醇的性質(zhì)⑴飽和一元醇①通式:或(n的范圍)。②飽和一元醇的物理性質(zhì):常溫常壓下,飽和一元醇分子中碳原子數(shù)為1~3的醇水溶性為;分子中碳原子數(shù)為4~11的醇為液體,僅可部分溶于水;分子中碳原子數(shù)更多的高級醇為體,不溶于水。③飽和一元醇的沸點較相對分子質(zhì)量接近的烷烴或烯烴的沸點要(“高”或“低”)。④飽和一元醇的沸點較相對分子質(zhì)量接近的烷烴或烯烴的沸點高或碳原子數(shù)較少的飽和一元醇能互溶于水的原因是醇與醇或醇與水分子間能形成。⑵多元醇的物理性質(zhì):①沸點高②易溶于水。二、醇的化學(xué)性質(zhì)閱讀[交流·研討]回答下列問題:1.由于醇分子中氧

5、原子的強(“吸電子”或“推電子”)作用,使氫氧鍵和碳氧鍵都顯示較強的極性,在反應(yīng)中有可能斷裂,所學(xué)過的反應(yīng)有、、。2.由于羥基中氧原子的強吸電子作用,使和都較活潑,所學(xué)過的反應(yīng)有消去反應(yīng)。3.由于醇分子中與羥基相連的碳原子的氧化數(shù)+4(“大于”、“小于”或“等于”),在反應(yīng)中醇可以被(“氧化”或“還原”)。所學(xué)過的反應(yīng)有、、?;瘜W(xué)性質(zhì)1.羥基的反應(yīng):⑴取代反應(yīng)①與氫鹵酸(HCl、HBr、HI)的反應(yīng)CH3CH2OH+HBrCH3CH2CH2OH+HBr②成醚反應(yīng)CH3CH2OH+CH3CH2OH140℃濃硫酸⑵消去反應(yīng)CH3CH2OH170℃濃硫酸CH3CH2CH2OH

6、△濃硫酸注意:羥基發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)和消去反應(yīng),兩者的斷鍵位置不同,取代反應(yīng)斷裂的是鍵;消去反應(yīng)斷裂的是和。2.羥基中氫的反應(yīng)⑴與活潑金屬的反應(yīng)CH3CH2OH+Na注意:①該反應(yīng)中Na與乙醇的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)緩和的多。說明醇分子中羥基氫原子的活潑性比H2O中氫原子的活潑性弱。②通過該反應(yīng)可以定量計算醇分子中所含的羥基數(shù)目。③羥基中氫原子的活潑性弱的原因是受羥基所連的碳原子上的烴基的影響而引起的。④CH3CH2ONa為強堿性溶液。⑵酯化反應(yīng):CH3CH2OH+CH3COOH3.醇的氧化反應(yīng)⑴燃燒反應(yīng)CH3CH2OH+O2⑵催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2△催化

7、劑CH3CH2CH2OH+O2△催化劑CH3-CH-CH3OH+O2△催化劑注意:①醇的催化氧化時,斷鍵位置為α-H與羥基的O-H鍵。②此反應(yīng)的催化劑為Cu或Ag。③醇的催化氧化規(guī)律:a:與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子的醇(或羥基在碳鏈末端的醇),被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH△Cu2R-CH2CHO+2H2Ob:與羥基相連的碳原子上有一個氫原子的醇(或羥基連在碳鏈中間的醇),被氧化生成酮。R-C-R′OR-CH-R′OH2+O2△Cu2+2H2OC:與羥基相連的碳原子上沒有氫原子的醇不能被氧化。[針對性練習(xí)].乙醇分子中不同的

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