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《自主招生化學考前輔導(習題)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、自主招生化學輔導講座（習題）2010年北大自主招生化學試題1.Ca在空氣中燃燒的固體產物溶于水，放熱，放出有臭味的氣體，寫出反應的化學方程式?！窘馕觥靠諝獾闹饕煞志褪堑獨夂脱鯕?。Ca與氧氣反應生成CaO,CaO+H2O=Ca（OH）2會放出大量的熱。有臭味的氣體與氮有關的只能是NH3，所以Ca與空氣反應的時候一定生成了氮化鈣，氮化鈣與水發(fā)生水解，生成了NH3。反應方程式為：Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+2NH32.同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問這能說明氫氧化鋁的什么性質?【解析】是否溶于堿或酸,不僅和酸的強弱
2、有關，還和氫氧化鋁的酸式電離、堿式電離常數有關。固體溶解其實就是溶解平衡的移動。只有酸或堿電離出的H+或OH-能引起氫氧化鋁的電離平衡發(fā)生移動時,氫氧化鋁才會溶解。氫氧化鋁的兩種電離方式:H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH-由于兩個電離平衡常數不一樣,使兩個電離平衡移動需要的酸堿的強度也不會一樣，堿式電離比酸式電離程度大，所以氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水。【答案】說明氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離的平衡常數不一樣,使兩個電離平衡移動需要的酸堿的強度也不會一樣，堿式電離比酸式電離程度大。??3.和水一樣，酯也可以在氨中發(fā)生氨解反應，寫出RCOOR
3、’的氨解反應方程式?！敬鸢浮縍COOR+NH3RCONH2+ROH4.不同于水溶液，在液氨的環(huán)境中，“不活潑”金屬可以將“活潑”金屬置換出來，如Mg+2NaI=MgI2+2Na，解釋為什么可以發(fā)生?！窘馕觥窟@不可能是電位原因，即不可能是鎂的還原性強于鈉的原因，也不可能是沸點原因，鈉并沒有從液氨中逸出。在液氨中同在水溶液中，反應能進行只能是NaI在液氨中可溶，而MgI2在液氨中沉淀及Na可溶于液氨的原因?？捎脷溲趸}和碳酸鈉制備氫氧化鈉的原理解釋。5.Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固體為以下情況時，溶液中可能的陽離子：(1)不剩余固體(2)剩余固體為Cu (3)剩余固體為Fe，C
4、u (4)可不可能剩余的固體只有Fe，為什么?【解析】（1）硝酸過量時有Cu2＋、H＋、Fe3＋；硝酸完全反應時有三種情況：Cu2＋、Fe3＋或Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋或Cu2＋、Fe2＋。（2）一定有Fe2＋，可能有Cu2＋（3）一定有Fe2＋（4）不可以，假設這種可能存在的話，則Cu已經進入溶液變?yōu)镃u2+，顯然這與剩余的Fe會發(fā)生反應，因而假設不成立。6.已知C(s)，氫氣(g)，乙醇(l)的燃燒熱為394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由這些可以知道哪些數據?【解析】本題考查蓋斯定律。寫出上述三個反應的熱化學方程式，消掉H2O、CO2。得
5、：2C（石墨）+1/2O2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(l)△H=-279kJ·mol-1由此可以得到乙醇的生成熱。7.在發(fā)煙硫酸H2SO4?SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2(SO4)3，I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，寫出以上兩個方程式。【答案】15SO3+2I2+3I2O5=5I2(SO4)34I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO48.測定溶液中Iˉ的方法，當Iˉ太少時可用增大倍數的方法，第一種：用氯氣將Iˉ氧化為HIO3，后除去多余氯氣，用KI還原HIO3后測定Iˉ的量;第二種：用IO4ˉ將Iˉ氧化為IO3ˉ
6、，加入一種物質阻止IO4ˉ和Iˉ反應，用KI還原IO3ˉ后測定Iˉ的量。問以上兩種方法分別將Iˉ擴大了多少倍?【解析】法一:3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IO3－＋6H＋5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O3I2----6I－1mol1mol1mol3mol3mol6mol就擴大了6倍。法二：3IO4ˉ+Iˉ=4IO3ˉ，IO3-+6H++5I?=3I2+3H2O；3I2----6I－1mol4mol4mol12mol12mol24mol就擴大了24倍9.寫出丙烯酸能發(fā)生的三個類型的反應CH2=CH-COOH酯化加成加聚中和10.DA的雙烯加成反應是什么類型反應
7、？舉例說明。共軛二烯烴與含C＝C或C≡C的不飽和化合物發(fā)生1，4-加成，生成環(huán)狀化合物的反應叫做雙烯合成反應，也叫做Diels-Alder反應。雙烯體親雙烯體加成物2009年北大自主招生化學試題1.在NaCl的溶液里有Mg2+，SO42-，Ca2+等雜質離子，加入什么試劑除雜，順序？2.NaF，AgBr，MgO的熔點高低順序？（993℃，432℃，2852℃）3.電解熔融LiCl，得到Li和Cl2。將1mol/LLiCl的溶液加熱蒸干，得到固體。電解熔融固體，陽極析出的并不是Cl2，為什么？LiCl+H2O=LiO
