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《2013屆高三《鐵銅及其化合物》復習--FFQ.ppt》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、考綱要求:掌握鐵及其化合物的主要性質,了解其應用以Fe2+、Fe3+的相互轉化為例,理解變價金屬元素的氧化還原性了解銅的物理性質和重要用途。掌握銅及其重要化合物的化學性質。下列有關鐵的說法中正確的是()例題1A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子結構示意圖為:C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素。D.純鐵熔點比生鐵的低,純鐵比生鐵易生銹E.與同濃度的鹽酸反應,生鐵速度快F.鐵制容器貯可存冷的濃HNO3與濃H2SO4是因為鐵和冷的濃HNO3與濃H2SO4不反應。G.Fe是一種常見的黑色重金屬具有多種變價。BCEGFe-2e=Fe2+
2、Fe-3e=Fe3+。鐵元素的化合價為+2價或+3價。一、鐵元素在元素周期表中的位置(2)鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族(1)鐵的原子結構外圍電子排布3d64s2顏色:硬度:延展性:電熱導性:密度:熔沸點:抗腐蝕性:二、鐵的物理性質銀白色,金屬光澤質軟良好良好(與銅、鋁比較)7.86g/cm31535℃、2750℃較強,含雜質而減弱特性:能被磁鐵吸引A.已知Fe與S能直接化合得FeS,推測Cu與S化合直接化合生成CuSB.已知Fe與Cl2能直接化合得FeCl3,推測Fe與I2能直接化合得FeI3C.已知Fe與HCl反應產(chǎn)生H2,推測Fe與HNO3反
3、應產(chǎn)生H2D.已知Na與水常溫下反應產(chǎn)生NaOH和H2,Mg與沸水反應產(chǎn)生Mg(OH)2和H2,推測Fe與水要在高溫下反應生成Fe(OH)3和H2E..已知Fe與CuSO4溶液能反應,推測Fe與FeCl3溶液能反應例題2下列幾種類推的結論中正確的是()E金屬活動順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu三、鐵(純鐵)的化學性質鐵的化學性質比較活潑1、鐵與非金屬的反應現(xiàn)象:火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱條件:點燃3Fe+2O2====Fe3O4二、鐵(純鐵)的化學性質點燃(1)與氧氣反應鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙,加水
4、生成黃色的溶液。2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Fe+S====FeS(黑色固體)△現(xiàn)象:(2)鐵與氯氣、硫的反應規(guī)律:變價金屬鐵與非金屬單質反應時,強氧化劑可以將鐵氧化為高價;較弱氧化劑可以將鐵氧化為低價。注意區(qū)分3Fe+2O2====Fe3O4點燃2、鐵跟酸的反應(1)鐵與鹽酸(濃稀一樣的)反應:Fe+2H+===Fe2++H2↑反應實質:a.濃硝酸b.稀硝酸Fe+4HNO3(?。?==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△加熱時反應生成NO2常溫下鈍化(2)鐵與硝酸的反應a.濃硫
5、酸加熱時反應生成SO22Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△常溫下鈍化(3)鐵與硫酸的反應:Fe+2H+===Fe2++H2↑b.稀硫酸在常溫下,純鐵與水不起反應,但不純的鐵在水和空氣里的二氧化碳和氧氣的作用的下,鐵很容易被腐蝕。在高溫下:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑高溫3.鐵與水的反應【實驗方案的設計】如何產(chǎn)生水蒸氣?在什么容器中進行化學反應比較合適?用什么化學儀器產(chǎn)生高溫條件?生成的氣體中可能混有什么氣體?如何干燥氣體?如何收集氣體?如何檢驗生成的氣體?例題、某?;瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與
6、水反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)(1)燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是,小試管C的作用是。(2)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須———————,E管中的反應開始后,在F出口處應。(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象。4、鐵與鹽溶液的反應我國古代人民智慧的體現(xiàn)之一:濕法煉銅Fe+Cu2+===Fe2++Cu綜合思考題:鐵與哪些物質反應可以生成Fe2+,與哪些物質反應可以生成Fe3+,與哪
7、些物質反應可以既有Fe3+也有Fe2+?Fe2+FeS、H+、Cu2+、Ag+等Fe3+FeCl2、Br2等弱氧化劑強氧化劑Fe3O4(Fe2+、Fe3+)FeO2、H2O等化學性質小結FeFe2+Fe3+弱氧化劑強氧化劑O2Cl2Br2HNO3H2SO4(濃)SI2H+Cu2+O2、H2OA.已知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,推測Fe2O3+6HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,推測FeO和HNO3反應的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2OC.已知
8、Fe3O4可以改寫成FeO·Fe2O3,推測Pb3O4可以改寫成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改寫成