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《2013會(huì)考復(fù)習(xí):鐵銅及其化合物》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、鐵銅及其化合物【復(fù)習(xí)要求】1.掌握Fe、Cu的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識(shí)鐵是一種變價(jià)金屬并了解鐵的物理性質(zhì)。2.Fe(OH)3、Fe(OH)2性質(zhì)及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。3.CuO、Cu(OH)2的性質(zhì)。4.Fe3+、Fe2+、Cu2+等有關(guān)離子共存問(wèn)題。5.掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算【基礎(chǔ)梳理】一、鐵及其化合物(一)、鐵的位置和結(jié)構(gòu)及在自然界中的分布、存在鐵是一種常見(jiàn)的金屬元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外層電子數(shù)只有2個(gè),通常有_______兩種化合價(jià),且____比_____價(jià)穩(wěn)定。鐵在地殼中的含量?jī)H次于___
2、__、_____、_____居第_____位,它是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。鐵元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有從太空中掉下的隕石中才能發(fā)現(xiàn)。(二)、鐵的物理性質(zhì)?鐵在金屬的分類中屬于,純凈的鐵是光亮的色金屬,有較好的、、,能被磁鐵吸引。(三)、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、鐵與非金屬的反應(yīng)(1)鐵在氧氣中燃燒化學(xué)方程式__________________________現(xiàn)象_______________________(2)鐵在氯氣中燃燒化學(xué)方程式___________________________現(xiàn)象________
3、________________(3)鐵與硫的反應(yīng)方程式_______________________2、鐵與水的反應(yīng)①常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫時(shí)可發(fā)生反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式____________________②常溫下,鐵與水不起反應(yīng),但潮濕的空氣里,鐵易被腐蝕,形成鐵銹。3、鐵與酸的反應(yīng)A、鐵在金屬活動(dòng)順序表中位于氫的____能置換出酸(如稀鹽酸,稀硫酸)中的____離子方程式:Fe+H+——B、鐵與過(guò)量稀硝酸的反應(yīng):Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O(反應(yīng)后溶液呈棕黃色)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4、鐵粉過(guò)量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OC、在常溫下,鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生______,而加熱時(shí)劇烈反應(yīng),若酸過(guò)量可生成___價(jià)鐵的化合物,若鐵過(guò)量可生成____價(jià)鐵的化合物.64、鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)鐵片放入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________鐵片放入硫酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________(四)、鐵的氧化物比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱(俗名)無(wú)色、態(tài)溶解性都難溶于水金屬價(jià)態(tài)與HCl反應(yīng)與HNO3
5、反應(yīng)與還原劑(高溫)H2COAl穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定用途(五)、鐵的氫氧化物比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱物理性質(zhì)色、態(tài)水溶性與酸反應(yīng)鹽酸硝酸穩(wěn)定性較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水成鐵銹受熱易分解實(shí)驗(yàn)室制備思考:(1)如何避免制取Fe(OH)2時(shí)Fe2+被氧化變質(zhì)?提示:關(guān)鍵在于無(wú)孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓①驅(qū)氧法:如用同煮沸過(guò)的NaOH溶液和新制的亞鐵鹽溶液。②隔氧法:如用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入;又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。6③還原法:在
6、FeSO4溶液中加入Fe釘,或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驅(qū)趕O2。(2)如何制備氫氧化鐵膠體?(六)、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)(1)Fe2+的性質(zhì)①水溶液是色②與KSCN溶液,再滴則變紅③與OH-反應(yīng)現(xiàn)象:—→—→反應(yīng)方程式:、④既有性,又有性,但主要體現(xiàn)性。Fe2+可被強(qiáng)氧化劑(如)可將Fe2+氧化成Fe3+。(2)Fe3+的性質(zhì)①水溶液是色②與KSCN溶液,反應(yīng)方程式③與OH-反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:④只有性,F(xiàn)e3+可被還原劑(如)可將Fe3+還原成Fe2+。⑤Fe3+有較強(qiáng)水解能力。水解方程式為:(制備氫氧
7、化鐵膠體)思考:能用加熱蒸發(fā)FeCl3溶液得獲得FeCl3固體嗎?Fe2(SO4)3呢?(3)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)Fe2+的方法:(a)KSCN法:先滴加KSCN溶液,若溶液不顯血紅色,再滴加氯水,若溶液顯血紅色。說(shuō)明原溶液中有Fe2+。(b)堿液法:現(xiàn)象②檢驗(yàn)Fe3+的方法(a)KSCN法:現(xiàn)象(b)堿液法:現(xiàn)象(七)、Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化(見(jiàn)下頁(yè)圖)用方程式表示三者的相互轉(zhuǎn)化:注意:1.NO3-與Fe2+在酸性條件下,不能共存。2.過(guò)量的Fe與硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸,要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)
8、6Fe這一隱含反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+。3.注意FeCl3、Fe2(S