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《云南省曲靖市沾益二中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、云南省曲靖市沾益二中2020學(xué)年下學(xué)期期末考試+高二化學(xué)1.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是( )A.元素X的常見化合價(jià)是＋1價(jià)B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。A．X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為
2、+1價(jià)，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。2.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C.NH5的電子式為D.它
3、與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑【答案】A【解析】氫原子可以失去電子成為H＋也可以得到一個(gè)電子成為H－，而N原子在NH4＋結(jié)構(gòu)中達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A為NH4H，即NH4＋與H－組成的離子化合物。3.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是（ ）A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性【答案】B【解析】請?jiān)诖颂顚懕绢}解析!A.金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子,這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有方向性的,但在外加電場作用下,自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流,故A錯(cuò)誤；B.金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的,和金屬晶體無關(guān)
4、,所以B選項(xiàng)是正確的；C.有延展性是因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的較強(qiáng)作用,當(dāng)金屬受到外力時(shí),晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對滑動(dòng),但因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的相互作用沒有方向性,受到外力后相互作用沒有被破壞,故雖發(fā)生形變,但不會(huì)導(dǎo)致斷,故C錯(cuò)誤；D.容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換,從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分,使整塊金屬達(dá)到相同的溫度,故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:A.金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子;B.金屬易失電子和金屬晶體無關(guān);C.當(dāng)金屬受到外力時(shí),晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對滑動(dòng),但因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間
5、的相互作用沒有方向性,受到外力后相互作用沒有被破壞,故雖發(fā)生形變,但不會(huì)導(dǎo)致斷;D.容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換。4.硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是( )①共價(jià)鍵的飽和性????②S原子的電子排布????③共價(jià)鍵的方向性????④S原子中p軌道的形狀A(yù).①②B.①③C.②③D.③④【答案】D【解析】【詳解】S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個(gè)未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，這是由軌道的伸展方向決定
6、的。故選D。5.僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl【答案】A【解析】強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH,C項(xiàng)如KClO,D項(xiàng)如NH4Cl,均為離子晶體。6.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B.最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型，每個(gè)硅原子與4個(gè)
7、氧原子結(jié)合形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合形成2個(gè)共價(jià)鍵，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個(gè)頂角，Ａ錯(cuò)誤；金剛石的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替，每個(gè)Si—Si鍵中“插入”一個(gè)氧原子，所以其最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項(xiàng)錯(cuò)誤，Ｄ正確；答案選Ｄ?？键c(diǎn)：考查晶體的空間構(gòu)型。7.氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（ ?。〢.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相
