云南省丘北二中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析).doc

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1、云南省丘北二中2020學(xué)年下學(xué)期期末考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,共100分,考試時(shí)間90分鐘。一、單選題1.室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是(  )A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2【答案】B【解析】【詳解】室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10mol/L<10-7mol/L,說(shuō)明水的電離被抑制,則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽,完全電離出的氫離子抑制水電離,故A不選;B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不影響水電離,

2、故B選;C、鹽酸是強(qiáng)酸,抑制水電離,故C不選;D、Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離,故D不選;故選B。2.對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.增大體積使壓強(qiáng)減小C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大【答案】A【解析】【詳解】A.縮小體積使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物濃度增大,能加快反應(yīng)的速率;B.增大體積使壓強(qiáng)減小,反應(yīng)物濃度減小,不能加快反應(yīng)的速率;C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大,不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度,故不能加快反應(yīng)的速率;D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大,增大了

3、反應(yīng)物N2的濃度,但是另外兩種組分的濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。綜上所述,能加快反應(yīng)的速率的是A,故選A。3.常溫下,某學(xué)生用0.1mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(  )A.4B.4.6C.5.4D.6【答案】D【解析】【詳解】常溫下,某學(xué)生用0.1mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定

4、終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液,若一滴溶液的體積按0.05mL計(jì)算,則相當(dāng)于剩余2滴0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液呈堿性,則c(OH-)=mol/L,故pH=10;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴0.05mL),則溶液顯酸性,c(H+)=mol/L,故pH=4。因此,①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6,故選D。【點(diǎn)睛】注意本題只能作近似計(jì)算,即多一滴或少一滴后溶液的總體積仍按100mL計(jì)算,直接根據(jù)過(guò)量的試劑進(jìn)行計(jì)算,而且要注意,計(jì)算堿性溶液的pH要先求c(OH-),計(jì)算酸性溶液的pH要先求c(H+)。4.含11

5、.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是(  )A.KOH(aq)+0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ·mol-1B.2KOH(s)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C.2KOH(aq)+H2SO4===K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=114.6kJ·mol-1D.KOH(aq)+0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)+H2O

6、(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】含11.2gKOH的稀溶液中,KOH的物質(zhì)的量為0.2mol,與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含的氫離子的物質(zhì)的量也是0.2mol,故兩者恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水,反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,則生成1mol水時(shí)放出熱量為57.3kJ,故表示中和熱的熱化學(xué)方程式是KOH(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,故選D?!军c(diǎn)睛】注意中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng),生成1molH2O所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。5

7、.下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是(  )A.可能是鹽的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)

8、是鹽酸C.電解后溶液的酸性減弱D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑【答案】A【解析】【詳解】A.由題意分析可得

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