（全國(guó)卷Ⅱ）2020年高考化學(xué)壓軸卷.doc

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1、（全國(guó)卷Ⅱ）2020年高考化學(xué)壓軸卷（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說(shuō)法正確的是A．《天工開(kāi)物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過(guò)程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾2．NA是阿伏加德

2、羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．離子半徑：X

3、物的堿性：X

4、+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是（）A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7．一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C．三氯代物只有一種15D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩

5、種二、非選擇題（一）必考題：26．（14分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是_____________。（3）過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是___________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)

6、品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。15(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。27．（14分）由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

7、⑴寫出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。⑵檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。⑶通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。⑷工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。⑸“制KI(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，