（全國卷Ⅰ）2020年高考化學(xué)壓軸卷.doc

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1、（全國卷Ⅰ）2020年高考化學(xué)壓軸卷（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)生活社會密切相關(guān)。下列做法不正確的是(　　)A．碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲氫材料B．空間實(shí)驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能C．在家可用食醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性D．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

2、8．我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．異戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鑒別M和對二甲苯C．對二甲苯的一氯代物有2種D．M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣9．下列實(shí)驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎

3、無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向FeCl3和BaCl2Fe3+被還原為Fe2+7混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成，白色沉淀為BaSO3A．AB．BC．CD．D10．雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a、d)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-。下列說法正確的是A．電極Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．I口

4、排出的是混合堿，Ⅱ口排出的是淡水C．電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生D．a(chǎn)左側(cè)膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜11．四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高

5、的是的氫化物C．四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于712．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42－的水解）。下列敘述正確的是（）7A．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液B．Ksp（Ag2C2O4）的數(shù)量級等于10－7C．Ag2C2O4+2C1－(aq)2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常數(shù)為109.04D．向c（C1－）=c（C2O42－）的混合

6、液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀13．二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（）A．二氧化碳的電子式:B．在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C．N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面D．CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH二、非選擇題（一）必考題：26．（14分）二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件

7、下易被氧化。實(shí)驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：回答下列問題：(1)VOC12中V的化合價為________。(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點(diǎn)是_______(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。7①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是________。②裝置B中的試劑是____。(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL

8、蒸餾水與30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為bmL。滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O.①KMnO4溶液的作用是_______。NaNO2溶液的作用是______。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________。27