資源描述：
《高中化學(xué)元素周期表課件蘇教版必修二.ppt.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、元素周期表復(fù)習(xí)什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化你能否： 將前18號(hào)元素編一個(gè)周期表？原則：能體現(xiàn)原子序數(shù)遞增；相同電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)行歸類；原子最外層電子數(shù)相同的元素能進(jìn)行歸類。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主菜單
2、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)的遞變規(guī)則元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表的實(shí)際應(yīng)用元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期）周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)。短周期：長(zhǎng)周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期返回子菜單三長(zhǎng)三短一不全元素周期表的結(jié)構(gòu)(族）族（縱行）主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外層電子數(shù)=族序數(shù)副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B
3、”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個(gè)縱行）稀有氣體元素七主七副零八族元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱向）零族：共七個(gè)主族:長(zhǎng)短周期共同組成ⅠB,
4、ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族:僅由長(zhǎng)周期組成三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間返回子菜單元素原子半徑元素的金屬性和非金屬性化合物性質(zhì)的遞變性元素的化合價(jià)元素性質(zhì)的遞變規(guī)則元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。同一周期元素金屬性和非金屬變化預(yù)測(cè)：從左→右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。∴金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。以第三周期為例：鈉鎂鋁單質(zhì)性質(zhì)對(duì)比：
5、11號(hào)元素鈉與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12號(hào)元素鎂與冷水不反應(yīng)：Mg+H2O（冷）→難以反應(yīng)Mg+2H2O(熱）=Mg（OH）2+H2↑13號(hào)元素鋁極難與水發(fā)生反應(yīng)。堿性強(qiáng)弱：NaOH﹥Mg（OH）2結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al同一周期元素金屬性和非金屬變化2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑劇烈程度：Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>
6、Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al鎂鋁氧化物性質(zhì)對(duì)比：氧化鋁具有兩性（兩性氧化物）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O氧化鎂只能與酸反應(yīng)（堿性氧化物）MgO+2HCl==M/gCl2+H2O同一周期元素金屬性和非金屬變化鈉鎂鋁氫氧化物性質(zhì)對(duì)比：氫氧化鈉易與酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鎂可與酸反應(yīng)：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O氫氧化鋁具有兩性（兩性氫氧化物）2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OH3AlO3+NaOH=
7、=NaAlO2+2H2O結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一主族元素 金屬性和非金屬變化預(yù)測(cè)：從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。∴元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。以堿金屬和鹵族元素為例：堿金屬：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)鹵素：從上到下，非金屬性
8、逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br
