高中化學(xué)元素周期表ppt課件.ppt

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1、（1）了解元素、核素、同位素的含義（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及他們的相互關(guān)系（3）了解原子核外電子排布（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律（5）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成高考考綱要求1基礎(chǔ)回歸1.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，原子序數(shù)===。2.元素周期表的編排原則（1）橫行：把相同的元素按的順序從左至右排成

2、橫行。（2）縱行：把不同橫行中相等的元素，按的順序，由上而下排成縱行。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增23.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期（七個(gè)橫行，七個(gè)周期）短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種數(shù)不完全周期最多容納種元素0族元素原子序數(shù)86288181832543618102323(2)族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第共3個(gè)縱行0族第縱行8、9、10184誤區(qū)警示

3、在長(zhǎng)式周期表中，通常把第6周期的57號(hào)~71號(hào)15種元素以及第7周期的89號(hào)~103號(hào)15種元素分別放在ⅢB的同一個(gè)格中，但這并不是說(shuō)它們分別是同位素，也并不表示它們是元素周期表的另外兩個(gè)周期，這樣設(shè)計(jì)僅僅是為了整齊美觀。5元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.元素的性質(zhì)決定于和，主要決定于。2.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)依次，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。同主族元素性質(zhì)不一定相似，如第ⅠA族中的元素，氫元素與堿金屬元素性質(zhì)就不同。電子層數(shù)最外層電子數(shù)增多增大增強(qiáng)減弱增

4、強(qiáng)減弱特別提醒基礎(chǔ)回歸最外層電子數(shù)6基礎(chǔ)回歸1.原子的構(gòu)成(1)原子的組成原子（）原子核核外電子（Z個(gè)）——最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子（Z個(gè)）——決定的種類中子［（A-Z）個(gè)］元素在質(zhì)子數(shù)確定后決定種類原子(2)符號(hào)中各數(shù)字的含義化學(xué)同位素78(3)組成原子的各種微粒及相互關(guān)系①質(zhì)子數(shù)（Z）==②質(zhì)量數(shù)（A）=+③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)①有質(zhì)子的微粒不一定有中子如。②有質(zhì)子的微粒不一定有電子如H+。③質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如Ne、HF、H2O、N

5、H3、CH4等。④任何元素都有零價(jià)，但不一定都有負(fù)價(jià)或正價(jià)。如F無(wú)正價(jià)，Na、Mg、Al等無(wú)負(fù)價(jià)。核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）誤區(qū)警示92.元素、核素、同位素103.元素的相對(duì)原子質(zhì)量（1）目前已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大多數(shù)都有同位素。（2）一種天然存在的元素的各種核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比組成不變。（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值。元素周期表和相對(duì)原子質(zhì)量表中的數(shù)值就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而非核素（或原子）的相對(duì)原子質(zhì)量。11拓展提升同素異形體

6、同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異。一般地講，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。12要點(diǎn)一判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法1.根據(jù)元素在周期表中的位置要點(diǎn)精講132.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。③根據(jù)

7、金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)（Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+，而不是Fe3+）。14④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

8、15③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)元素的非金屬性。④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。16特別提醒(1)元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱