2011年北京各區(qū)一模推斷題匯編

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1、1．【西城25】Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的電子式是。（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是。a．升高溫度b．加入催化劑c．將XQ3及時(shí)分離出去d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小

2、的順序是。（4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是。（5）已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－393.5kJ/molWY(g)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－283.0kJ/mol24gW與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2.【東城26】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是。（2

3、）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（填寫字母序號）。a.可能有Fe2+b.可能無Fe2+c.一定有Fe2+根據(jù)你選

4、擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡述理由：。3．【海淀25】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是，D在周期

5、表中的位置。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：。（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為。4．【朝陽26】為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是（填序號）。A．烷烴B．烯

6、烴C．炔烴D．苯的同系物c(mol/L)0.851.000.500.250310t(min)CO2CH3OH②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有。（3）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH

7、4。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝―890.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。（4）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。溶解度（S）/g溶度積（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9（說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）吸收C

8、O2最合適的試劑是[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定。5．【豐臺25】高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加