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《極性鍵與非極性鍵的區(qū)別.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、極性鍵在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵判別同種原子之間的是非極性鍵極性鍵存在于不同種元素間但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,C
2、Cl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。不是非極性分子的就是極性分子了常見極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非極性鍵=由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子云對稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于
3、單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O＝O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。存在于非極性分子中的鍵并非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結(jié)構(gòu)上的正電荷幾何中心和負(fù)電荷幾何中心重合，那么即使它由極性鍵組成，那么它也是非極性分子。由非極性鍵結(jié)合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質(zhì)有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳
4、分子富勒烯C60（分子晶體）。同種原子之間的是非極性鍵極性鍵存在于不同種元素間但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。不是非極性分子的就是極性分子了!高中階段知道以
5、下的就夠了:極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油共價鍵是化學(xué)鍵中重要的一類，包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叁鍵、σ鍵、π鍵等類別。（1）非極性共價鍵形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。（2）極性共價鍵形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較
6、大的一個原子，如Pb—S鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。（3）配價鍵共享的電子對只有一個原子單獨(dú)提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+¨．．S：=Zn→S既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)是什么?過氧化鈉、過氧化鈣、Br2等，只要在離子化合物中找具有相同的元素及原子個數(shù)相同的物質(zhì)即可，離子化合物有：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及活潑金屬化合物（氯化鋁除外）及銨鹽等有強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)HF強(qiáng)極性鍵只受原子的影響，而強(qiáng)電解質(zhì)還會受溶劑的影響。如HF在水中受氫鍵的影響，使電離能力大為降低。極性鍵和電解質(zhì)是的關(guān)系非極性鍵原
7、子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵極性鍵共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵以極性鍵結(jié)合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決于分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：CO2，如果整個分子的結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子1、以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子，如Cl2、H2等；2、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO等；3、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該
8、分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定,如H2O為極性分子，如CO2為非極性分子【同種原子之間的是非極性鍵極性鍵存在于不同種元素間但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子】既有極性健又有非極性鍵的物質(zhì)是H2O2
