資源描述：
《極性鍵與非極性鍵的判斷.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、極性鍵與非極性鍵的判斷(1)非極性鍵：同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共同電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，電荷在兩個(gè)原子核附近對(duì)稱地分布，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵。?判斷方法：由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共價(jià)化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵。?(2)極性鍵：不同種原子形成共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對(duì)的電荷是非對(duì)稱分布的。這樣的共價(jià)
2、鍵叫做極性鍵。?判斷方法：由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。?(3)極性鍵和非極性鍵的關(guān)系：①有的分子中只有非極性鍵，如H2、Cl2、O3等。②有的分子中只有極性鍵，如HCl、H2S、CO2、CH4等。③也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。?2.非極性分子和極性分子?1)非極性分子：電荷分布是對(duì)稱的分子稱為非極性分子。例如X2型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)
3、都屬非極性分子。?(2)極性分子：電荷分布是不對(duì)稱的分子稱為極性分子。例如XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子離子鍵的定義是“使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵”，共價(jià)鍵的定義是“原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵”，關(guān)于成鍵本質(zhì)：離子鍵成鍵本質(zhì)：靜電作用；共價(jià)鍵成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)。離子鍵、共價(jià)鍵的判斷①一般活潑金屬和活潑非金屬可形成離子鍵，非金屬元素之間可形成共價(jià)鍵（銨根離子形成的化合物除外）。離子化合物中可含共價(jià)鍵，共
4、價(jià)化合物不可以含離子鍵。離子鍵通過(guò)陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用形成，共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成。②不同主族元素的電子式表示形式；用電子式表示常見的離子化合物和共價(jià)化合物。首先要判斷該化合物的種類是離子化合物還是共價(jià)化合物，再選擇正確的方法來(lái)表示。注意粒子最外層電子的總數(shù)前后不變，下標(biāo)不能使用，中間用箭頭，不能用等號(hào)。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)直接表示，銨根離子不能直接用離子符號(hào)表示。極性鍵與非極性鍵的判斷(1)非極性鍵：同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共同電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，電荷在兩個(gè)原子核附近對(duì)稱地分布，因此成鍵的原子都不
5、顯電性。這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵。?判斷方法：由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共價(jià)化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵。?(2)極性鍵：不同種原子形成共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對(duì)的電荷是非對(duì)稱分布的。這樣的共價(jià)鍵叫做極性鍵。?判斷方法：由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。?(3)極性鍵和非極性鍵的關(guān)系：①有
6、的分子中只有非極性鍵，如H2、Cl2、O3等。②有的分子中只有極性鍵，如HCl、H2S、CO2、CH4等。③也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。?2.非極性分子和極性分子?1)非極性分子：電荷分布是對(duì)稱的分子稱為非極性分子。例如X2型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子。?(2)極性分子：電荷分布是不對(duì)稱的分子稱為極性分子。例如XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的
7、分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子離子鍵的定義是“使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵”，共價(jià)鍵的定義是“原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵”，關(guān)于成鍵本質(zhì)：離子鍵成鍵本質(zhì)：靜電作用；共價(jià)鍵成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)。離子鍵、共價(jià)鍵的判斷①一般活潑金屬和活潑非金屬可形成離子鍵，非金屬元素之間可形成共價(jià)鍵（銨根離子形成的化合物除外）。離子化合物中可含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物不可以含離子鍵。離子鍵通過(guò)陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用形成，共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成。②不同主族元素的電子式表示形式；用電子式表示常見的離子化合物和共價(jià)
8、化合物。首先要判斷該化合物的種類是離子化合物還是共價(jià)化合物，再選擇正確的方法來(lái)表示。注意粒子最外層電子的總數(shù)前后不變，下標(biāo)不能使用，中間用箭頭，不能用
