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《2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）第40講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講義 新人教版.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第40講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一 共價(jià)鍵1．本質(zhì)在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊)。2．特征具有飽和性和方向性。3．分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)特別提醒 (1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不
2、同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。4．鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。②5．等電子原理原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。深度思考1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(×)(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大(×)(3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵(×)(4)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)(√)(5)ssσ鍵與spσ鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同(√)(6)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成(√)(7)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不
3、能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(√)(8)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(×)(9)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和(×)(10)所有的共價(jià)鍵都有方向性(×)2．N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol－1，則一個(gè)π鍵的平均鍵能為_(kāi)_________，說(shuō)明N2中________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。答案 376.5kJ·mol－1 π σ解析 π鍵的平均鍵能為＝376.5kJ·mol－1，所以N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。3．結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是____________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因
4、：______________________________________________________。COC—OC===OC≡O(shè)鍵能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN===NN≡N鍵能(kJ·mol－1)154.8418.4941.7答案 CO 斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小解析 由斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(1071.9－798.9)kJ·mol－1＝273.0kJ·mol－1]比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量
5、[(941.7－418.4)kJ·mol－1＝523.3kJ·mol－1]小，可知CO相對(duì)更活潑。題組一 用分類(lèi)思想突破化學(xué)鍵的類(lèi)別1．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是__________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是__________；只存在極性鍵的分子是__________。(2)只存在單鍵的分子是__________，存在三鍵的分子是__________，只存在雙鍵的分子是__________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是__________。(3)只
6、存在σ鍵的分子是__________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是__________。(4)不存在化學(xué)鍵的是__________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。答案 (1)② ⑤⑩ ①③⑨ (2)①③⑤?、凇、帷、?3)①③⑤?、冖幄狻?4)⑧ (5)⑥⑦?、?.在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。2．在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、N
7、a2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。3．通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類(lèi)及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。題組二 鍵參數(shù)的應(yīng)用2．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是( )A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)
