資源描述：
《第40講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第40講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)邑故知重溫1?共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征①本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。②特征：具有方向性和飽和性。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的立體構(gòu)型，共價(jià)鍵的飽和性決定著每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。⑵共價(jià)鍵的分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式g鍵原子軌道“頭碰頭”重疊2鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目里鍵原子間有1對共用電子對狀鍵原子間有熒i共用電子對J八J口J1—1三鍵原子間有辺共用電子對(3)鍵參數(shù)——鍵
2、能、鍵長、鍵角①概念「鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量鍵參數(shù)——鍵長:形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距1—鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。如CH」分子中，鍵角為109°28‘②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響?鍵能越大，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵能一!決定鍵長決立分子的穩(wěn)怎性一
3、氏負(fù)分子的性質(zhì)分子的工體構(gòu)型」b.(4)等電子原理原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)相似,如CO和吐。等電子體的微粒有著相同的分子構(gòu)型，中心原子也有相同的雜化方式。2.分子的立體構(gòu)型(1)價(jià)層電子對互斥理論①理論要點(diǎn)a.價(jià)
4、層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小,體系的b.孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。②價(jià)層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型、實(shí)例220直線形直線形(、()2330三角形平面三角形bf321V形so240正四面體形ch4431四面體形三角錐形nh322V形h2o(2)雜化軌道理論①雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。②雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型SP雜化軌道由1個(gè)S軌道和1個(gè)
5、P軌道組合SP雜化I—而成，雜化軌道間夾角為180°，呈直線形，如BeCSCHz'CQsp2雜化軌道由1個(gè)S軌道和2個(gè)p軌道組疋遂化］—合而成，雜化軌道間夾角為120°,呈平面三角形，如EF3、HCH()sp3雜化軌道由1個(gè)S軌道和3個(gè)P軌道組sp3雜化
6、一合而成，雜化軌道間夾角為109°28',呈正四面體形，如CH」、CCL
7、(3)配位鍵和配合物①孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對O②配位鍵a.配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對,另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。b.配位鍵的表示方法如A-B,其中A表示提供孤電子對的原子,B表示提供空軌道H,在NH；
8、中，雖的原子。如NH；可表示為然有一個(gè)N-H鍵形成過程與其他3個(gè)N-H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。①配合物a.組成：LU
9、Cu(NH3)4
10、SO4為例內(nèi)界外界As~J[Cu(NH3)41so4屮心原子配位休配位數(shù)(提供空軌道)(提供孤電子對)b.形成條件中心原子有空軌道,如F『+、Cu2+>Zn2+xAg+等。配位體有孤電子對,如H2O、NH3、CO.F>Cl>CN一等。2.分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子間存在著相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。⑶強(qiáng)弱：范德華力W氫鍵W化學(xué)鍵。(4)范德華力：物質(zhì)
11、分子之間齟存在的相互作用力，范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)o范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大,分子的極性越大，范德華力也越大。(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電魚性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H???B說明：a?A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。b?A、B可以相同，也可以不同。③特征：具有一定的方向性和飽和性。①分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。②分子間氫鍵對物質(zhì)性
12、質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔.沸點(diǎn)升高。2.分子的性質(zhì)⑴分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電荷中心和負(fù)電荷中心重合的分子正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱⑵溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的徑基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。①如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增大
