元素周期和周期律.doc

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1、年級高一學科化學編稿老師岳陽課程標題元素周期表和周期律一校張琦鋒二校黃楠審核張美玲一、考點突破考綱解讀考點展示1.掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。3.以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。4.了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。1.是高考的重點之一，出現(xiàn)概率高。2.主要考查點有原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期表的綜合推斷。3.以選擇題形式考查原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以填空題形式考查綜合推斷。4.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行現(xiàn)象解釋、定

2、性推斷、歸納總結(jié)、定量計算。二、重難點提示重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的實質(zhì)，元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置三者之間的關系難點：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，“位、構(gòu)、性”三者之間的關系一、本講主要圍繞元素周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律來講解，現(xiàn)歸納如下：（一）本章主要內(nèi)容及其相互關系如下圖所示。（二）元素周期表1.元素周期表的結(jié)構(gòu)高考熱點：近五年高考中，元素周期律以選擇題形式出現(xiàn)26次，以填空題形式出現(xiàn)8次，平均賦分10分左右。以中等難度題為主，重點考查綜合推理能力和原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律。二、元素周期律的要點點撥核心：“位、構(gòu)、性”三者之間的關系（一）元素周期

3、表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關系1.同周期相鄰元素原子序數(shù)差同周期第ⅢA族與第ⅡA族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第七周期依次分別為1，1，11，11，25，25。2.同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差（1）若為第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期所含元素種數(shù)（2）若為第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期所含元素種數(shù)（二）元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)以堿金屬、鹵族元素為例（三）元素周期律（四）元素周期表和元素周期律的應用1.金屬性最強的元素是；非金屬性最強的元素是（填元素符號）2.在元素周期表中可尋找半導體材料，農(nóng)藥中含有的______________在周期表中位置接近，在元素周期表中尋找催化劑、

4、耐高溫、耐腐蝕的合金材料能力提升類（一）元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法1.比較元素金屬性強弱的方法（1）根據(jù)元素周期表判斷。同周期，從左至右金屬性減弱。同主族，自上而下金屬性增強。如：Na>Mg>Al，NaCu。（3）根據(jù)金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度判斷。置換反應越易發(fā)生的元素金屬性越強。如鉀與水比鈉與水反應劇烈，則K>Na（金屬性）。（4）根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物堿性的強弱判斷。堿性越強，元素的金屬性越強。如：NaOH>Mg（OH

5、）2>Al（OH）3（堿性），則Na>Mg>Al（金屬性）。（5）根據(jù)金屬元素對應的陽離子判斷。例1將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應比乙跟水反應劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是（）A.①④B.③⑤C.①②③D.①②③④⑤一點通：運用常見的判斷金屬性強弱的方法，從不同角度進行判斷。答案：C點評：綜合考查了金屬強弱的判斷方法。2.比較元素非金屬性強弱的方法（1）同周期元素，從左到右非金屬性增強。如：C

6、l>S。同主族元素，從上到下非金屬性減弱。如：Cl>Br。（2）根據(jù)置換反應，活潑非金屬單質(zhì)可置換相對較弱的非金屬。如：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。（3）根據(jù)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，越易化合其非金屬性越強。（4）根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定其非金屬性越強。如：氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，則非金屬性：F>Cl>Br>I。（5）根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。如：HClO4（高氯酸）>H2SO4，則非金屬性：Cl>S。（6）根據(jù)對應陰離子判斷。例2某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為

7、2∶3∶4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的（）A.1/2B.1/3C.1/4D.1/8一點通：當一種溶液中同時存在Cl-、Br-、I-這三種離子時，通入Cl2，首先被氧化的是I-，只有當I-全部被氧化后，Br-才開始被氧化。這是因為I-的還原性比Br-強（也可換個思維方式：若假設Br-先被氧化生成Br2，而反應“Br2＋2I-＝2Br-＋I2”又把Br2變成了Br-，把I-變成了I2）。顯然，只要溶液中還存在I-