元素周期律和元素周期表

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1、第二節(jié)《元素周期律和元素周期表》學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo):（一）知識與技能目標(biāo)1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。2．認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3．了解ПA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。（二）過程與方法目標(biāo)1．提高利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。2．通過對獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，提高歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3．通過案例的探究，激發(fā)主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過

2、現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1．學(xué)習(xí)元素周期律，要初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。2．學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能認(rèn)識到：人類對客觀存在的事物的認(rèn)識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。學(xué)習(xí)過程第1課時(shí)復(fù)習(xí):1、原子是由什么構(gòu)成的2、畫出原子序數(shù)為1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖一.元素周期律交流與研討:（1）填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；（2）對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。填表：填寫p11的

3、表格方法引導(dǎo):為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，在教材p12頁畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。交流研討：展示直方圖。引導(dǎo)：觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。聯(lián)想與質(zhì)疑：通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？總結(jié)：方法引導(dǎo):為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，在教材p12頁畫

4、出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？交流研討：展示其折線圖，交流觀點(diǎn)?？偨Y(jié):講述：稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。討論:影響原子半徑的因素：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？總結(jié)：影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力______，半徑_________；最外層電子數(shù)相同，電子

5、層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑_________。1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力，半徑。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價(jià)陽離子半徑低價(jià)離子半徑。方法引導(dǎo)：在教材p11頁畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化

6、合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？交流研討：展示其折線圖，交流觀點(diǎn)?？偨Y(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系:│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=_______引導(dǎo)探究:綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論?總結(jié):元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出——————的變化。引起元素性質(zhì)變化（質(zhì)變）原子序數(shù)變化（量變）探究:元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？總結(jié)：元素性質(zhì)的周期性變化是-------------------------

7、-呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果決定原子結(jié)構(gòu)即電子排布元素的性質(zhì)小結(jié):以1－18號元素核外分析歸納最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例遞增呈周期性變化決定①元素原子半徑的周期性變化總結(jié)歸納元素周期律②元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期律實(shí)質(zhì)達(dá)標(biāo)檢測：1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、下列元素原子半徑最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、+16286+14284+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意

8、圖回答(用編號回答)：+927①②③④⑴半徑最小的是________⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是___________⑶只有還原性的是______⑷只有氧化