氯化氫和鹽酸課件.ppt

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1、氯化氫和鹽酸氯化氫的性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為1.00045克/升，熔點(diǎn)-114.80℃，沸點(diǎn)-85℃。在空氣中發(fā)白霧，溶于乙醇、乙醚，極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室中用水吸收時(shí)不得把導(dǎo)管口伸入水下，而要在導(dǎo)管口連接倒放的漏斗，使其邊緣緊貼水面以利吸收并防止倒吸。因HCl的沸點(diǎn)低，不易液化，若混入少量氯氣可用活性炭吸附掉易液化的C12。若Cl2中混入HCl則可用少量水或飽和食鹽水洗氣以除去溶解度甚大的HCl。干燥HCl氣不活潑，對(duì)鋅、鐵均無(wú)反應(yīng)。其水溶液叫鹽酸，常用的濃鹽酸密度為l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相當(dāng)于12摩/升左右。濃鹽酸是

2、揮發(fā)性強(qiáng)酸，加熱蒸發(fā)時(shí)則HCl逸出得比水多，致使?jié)舛认陆?，?0％即不再下降，成為“恒沸點(diǎn)溶液”。鹽酸具有酸的通性。1、物理性質(zhì)氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。密度比空氣大。易溶于水，在0℃時(shí)，1體積水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫的水溶液叫鹽酸。易溶于水是氯化氫的突出性質(zhì)，這一性質(zhì)決定了氯化氫：（1）、在空氣中易形成白霧；（2）、不能用排水法收集；（3）、尾氣處理時(shí)要用一倒扣的漏斗；（4）、可以做“噴泉”實(shí)驗(yàn)。HCl堿溶液或水倒吸吸收不完全防倒吸2、化學(xué)性質(zhì)氯化氫與鹽酸都可用HCl表示，但它們成分不同，性質(zhì)不同。將兩者列表比較如下：注意：①氯化氫與鹽酸關(guān)系極為密切

3、，可相互轉(zhuǎn)化②物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)取決于構(gòu)成該物質(zhì)的各種微粒的性質(zhì)。如鹽酸，由于HCl在水中電離：HCl＝H＋＋Cl－因此鹽酸的化學(xué)性質(zhì)就是H＋、Cl－離子性質(zhì)的總和。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)硫酸物理性質(zhì)濃硫酸的特性濃硫酸的稀釋化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟氯化鋇的反應(yīng)硝酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性HCl噴泉實(shí)驗(yàn)將充滿HCl氣體的圓底燒瓶的塞子迅速換成帶有玻璃和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子后，將燒瓶倒置，使玻璃管插入盛有石蕊溶液的燒杯中。擠壓滴管膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，可立即看到燒

4、杯里的溶液沿玻璃管?chē)娙霟?，形成美麗的噴泉?、實(shí)驗(yàn)原理：這個(gè)實(shí)驗(yàn)表明，HCl氣體極易溶于水。滴管中擠出的少量水，可使HCl氣體很快溶解，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減少，燒杯中溶液在外壓作用下沿玻璃管而“噴入”燒瓶，形成噴泉。2、規(guī)律：凡是易溶于某液體的氣體都可用該液體做噴泉實(shí)驗(yàn)。例如，氨氣易溶于水，可用水做氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)。CO2、SO2等氣體易溶于NaOH溶液，因此，它們用NaOH溶液也可做噴泉實(shí)驗(yàn)。3、噴泉實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵：（1）、HCl氣體要收滿。由于是用排空氣法收集HCl，為了保證收滿，收集時(shí)導(dǎo)氣管必須插入瓶底，瓶口最好放一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流時(shí)使HCl濃度減少，同時(shí)收集時(shí)間

5、也盡量長(zhǎng)一些。（2）、燒瓶收集氣體前要干燥。（3）、燒瓶塞子的密封性要好。鹽酸物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色?；瘜W(xué)性質(zhì)：跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的鹽。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽，可以用來(lái)除銹。Cu(OH)2+

6、2HCl=CuCl2+2H2O利用鹽酸跟堿反應(yīng)可以減少胃中鹽酸的含量。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀可用于檢驗(yàn)Cl-的存在。復(fù)分解反應(yīng)Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3=像這類(lèi)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBADADADADADAD復(fù)分解反應(yīng)的特征AB+CD=AD+CBBCBCBCBCBC+CB復(fù)分解反應(yīng)的特征復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H

7、2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類(lèi)反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件