鹽酸溶液中氯化氫含量的測定.ppt

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1、鹽酸溶液中氯化氫含量的測定實驗方法及流程內(nèi)容1．酸堿溶液濃度的比較（1）以甲基紅為指（2）以酚酞為指示劑（3）以甲基橙為指示劑得出VHCl/VNaOH值內(nèi)容2．HCl溶液濃度的標(biāo)定硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)甲基紅為指示劑標(biāo)定HCl溶液濃度，得出CHCl，并計算CNaOH內(nèi)容3．未知鹽酸試液中HCl含量的測定取未知鹽酸試液，以甲基紅為指示劑，計算容量瓶中未知試液的HCl含量基準(zhǔn)物質(zhì)（硼砂）鹽酸濃度NaOH濃度未知鹽酸濃度213（1）以甲基紅為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于250ml錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點。重復(fù)三次。（2）以酚酞為

2、指示劑自酸式滴定管放出HCl溶液約25ml于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，以NaOH溶液滴定至出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)不褪為終點。重復(fù)三次。（3）以甲基橙為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于錐形瓶中，加入甲基橙指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色剛變橙即為終點。重復(fù)三次。以上滴定結(jié)果以VHCl/VNaOH表示之，計算各組平均值及相對平均偏差，比較使用不同指示劑時的VHCl/VNaOH值。實驗步驟（一）——酸堿溶液濃度的比較（1）以甲基紅為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于250ml錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點。重復(fù)

3、三次。（2）以酚酞為指示劑自酸式滴定管放出HCl溶液約25ml于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，以NaOH溶液滴定至出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)不褪為終點。重復(fù)三次。（3）以甲基橙為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于錐形瓶中，加入甲基橙指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色剛變橙即為終點。重復(fù)三次。以上滴定結(jié)果以VHCl/VNaOH表示之，計算各組平均值及相對平均偏差，比較使用不同指示劑時的VHCl/VNaOH值。實驗步驟（一）——酸堿溶液濃度的比較稱取硼砂0.50-0.60g三份于250ml錐形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基紅指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為

4、終點。計算HCl溶液的濃度及相對平均偏差，再根據(jù)以甲基紅為指示劑時的VHCl/NaOH值，計算NaOH溶液的濃度。實驗步驟（二）——HCl溶液濃度的標(biāo)定稱取硼砂0.50-0.60g三份于250ml錐形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基紅指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點。計算HCl溶液的濃度及相對平均偏差，再根據(jù)以甲基紅為指示劑時的VHCl/NaOH值，計算NaOH溶液的濃度。實驗步驟（二）——HCl溶液濃度的標(biāo)定取適量的未知鹽酸試液于250ml容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻。以25ml移液管移取試液三份于錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1-2滴，以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

5、至紅色剛變成黃色（微帶橙）即為終點。計算容量瓶中試液的HCl含量（以g/250ml表示）及相對平均偏差。實驗步驟（三）——未知鹽酸試液中HCl含量的測定1．HCl、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為什么不直接配制？（基準(zhǔn)物質(zhì)概念）2．分別用甲基紅、甲基橙、酚酞三個指示劑進行酸堿比較時，為什么酸堿體積比VHCl/VNaOH不相等？哪個最??？3．以硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液時，為什么要選擇甲基紅作指示劑？4．寫出實驗過程中所有的計算公式。思考題