資源描述：
《氧化還原反應(yīng)的配平課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系：反應(yīng)物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價(jià)降低)(具有還原性)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。電子守恒原則是氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則。氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原則：1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，
2、化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)；2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；3．電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。三、配平步驟：1、標(biāo)(價(jià)態(tài))：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。二、配平基本方法：化合價(jià)升降法2、列(變化)：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。3、定(總數(shù))：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4、觀(察平)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。5、查：依據(jù)原
3、子守恒、電荷守恒、電子得失守恒。三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低1三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低13、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化
4、合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！?×4化合價(jià)升高的C原子為1個(gè)化合價(jià)降低的N原子為4個(gè)4411三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化3、定總數(shù)4、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+H2O2S+HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O練習(xí)：P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑HClO4+P+H2O——HCl+H3PO45、檢查三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化S+
5、HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定總數(shù)×1×6化合價(jià)降低的N原子為6個(gè)化合價(jià)升高的S原子為1個(gè)6124、觀察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高5降低33、定總數(shù)×3×5化合價(jià)降低的N原子為5個(gè)化合價(jià)升高的P原子為3個(gè)53/424、觀察平353P4+20HNO3+8H2O==12H3PO4+20NO↑將上述反應(yīng)進(jìn)行整理，系數(shù)化為整數(shù)。5HClO4+8P+
6、12H2O==5HCl+8H3PO41、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高20降低33、定總數(shù)×3×20化合價(jià)降低的N原子為20個(gè)化合價(jià)升高的P4整體為3個(gè)20384、觀察平12203P4+20HNO3+8H2O==12H3PO4+20NO↑將P4看作整體列變化，可以減少后面的化簡(jiǎn)。5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化Cu+HNO3(?。狢u(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2升高2降低33、定總數(shù)×3×
7、2化合價(jià)降低的N原子為2個(gè)化合價(jià)升高的Cu原子為3個(gè)234、觀察平32對(duì)于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。對(duì)于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。3Cu+2HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO↑+H2O經(jīng)觀察，有6個(gè)N原子（
8、6個(gè)NO3-）化合價(jià)沒(méi)有變（觀察生成物），所以稀HNO3的系數(shù)為8，然后再觀察配平其它的物質(zhì)。3Cu+8HNO3(?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O練習(xí)：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+N2O+H2O練習(xí)1答案：MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O3633練習(xí)2:Cu2S+HNO3——Cu(NO3)
