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《氧化還原反應(yīng)的配平ppt課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、氧化還原反應(yīng)的配平★★★★★一、氧化還原反應(yīng)的基本類(lèi)型1、物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、物質(zhì)內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O1..電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)2電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等（Fe+2
2、Fe3+=3Fe2+）3.質(zhì)量(原子)守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等二、配平原則三、配平四步驟標(biāo)變價(jià)列升降升降等查守恒四、配平方法①Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O②Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl③P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O1、正向配平法——常規(guī)法2、逆向配平法（適合配平部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng)）S+KOH——K2S+K2SO3+H2OKClO3——KCl+O2↑Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O練習(xí)1：①S+KOH—
3、K2S+K2SO3+H2O②NH3+NO—N2+H2O③NH3+O2—NO+H2O④K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑練習(xí)2：①I(mǎi)2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑待定系數(shù)法3、缺項(xiàng)配平先配兩劑及各自的氧化與還原產(chǎn)物，最后由原子守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）。一般補(bǔ)寫(xiě)酸、堿、水等。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2OCr2O
4、72—+Br—+H+→Cr3++BrO3—+（）將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，溶液顯紫色（Bi3＋無(wú)色）。試配平該反應(yīng)。＋NaBiO3＋Mn2＋＋H＋→Na＋＋Bi3＋＋___＋___KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______。氧化
5、還原反應(yīng)的計(jì)算典型題型①求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。②計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。③確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。1、當(dāng)X2O72－和SO32－離子數(shù)之比為1：3時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)A＋1B＋2C＋3D＋4【小結(jié)】計(jì)算方法①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。③據(jù)電子守恒列等式練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化2.5molI-生成I2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2
6、+D、Mn2O3羥胺（NH2OH）是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)中Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋，生成的Fe2＋恰好與24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此時(shí)Mn全部以Mn2＋存在）。則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為：111111111111111111111111111111111111111111AN2BN2OCNODNO2小結(jié)：配平的關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù)要求：弄清還原劑(或氧化劑)分子中有幾種變價(jià)元素，每一種變
7、價(jià)元素有幾個(gè)變價(jià)原子如：Fe3C有兩種變價(jià)元素，C有一個(gè)變價(jià)原子，F(xiàn)e有三個(gè)變價(jià)原子。Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
