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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專項(xiàng)訓(xùn)練.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專項(xiàng)訓(xùn)練（一）1．海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍，存活的長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動(dòng)植物，成了極佳的天然海底實(shí)驗(yàn)室，且海底“黑煙囪”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。(1)有關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是。A．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為B．C02與COS(硫化羰)互為等電子體C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化D．HCN分子呈直線形(2)酸性熱液中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為：(3)鐵原子核外電子排布式為：(4)“黑煙囪“熱液冷卻后若可檢測出圖3所示分子，該分子中手性碳原
2、子數(shù)為：。(5)FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者80l℃，其原因是(6)從“黑煙囪”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(結(jié)構(gòu)如上圖4)，則該絡(luò)合物的配位數(shù)為。2．為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響， 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：（1）下列由極性鍵形成的極性分子是。A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4（2）下列說法不正確的是。A．N2O與CO2,
3、CCl3F與CCl2F2互為等電子體B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是。A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)D．第一電離能：N＜O＜F（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的。A
4、．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。A．[Co
5、Cl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。4.不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。（1）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為 。（2）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為 ?。灰?/p>
6、知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為 。（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 ，與Ni(CO)4中配體互為等電子的離子是。（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A~B圖中正確的是?！ 。?）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化
7、學(xué)式。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個(gè)。圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球5．均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題：（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柣卮穑＃?）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是。（3）B分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子。（填“極性”或“非極性”）（4）
8、C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個(gè)晶胞的
