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《高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(二)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（二）1、鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)_____________________；寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式________、_______。（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有__________________（填序號(hào)）。A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．金屬鍵E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②H
2、C≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________（填序號(hào)）；碳原子：小球鎳原子：大球鎂原子：大球HCHO分子的空間構(gòu)型為：______________。（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________。晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有_________________個(gè)。2、教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a點(diǎn)代表的元素是___________。a點(diǎn)的第一電離能比b點(diǎn)高理由是：__________________________。（2）d點(diǎn)代
3、表的元素的第一電離能處在峰頂原因是：______________________________________________________________。稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO3，已知該氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3分子構(gòu)型為_(kāi)____型結(jié)構(gòu)；Xe的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________________。（3）上圖中也給出了過(guò)渡元素的第一電離能數(shù)據(jù)，他們都與核外電子的排布有關(guān)，則Cu的外圍電子排布式為：____________________________________。（4）Mn元素的外圍電子排布式為3d54s2，F(xiàn)e元素的外圍電子排布式為3d64s2，請(qǐng)解
4、釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：____________________________。3、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的外圍電子排布為nsnnpn+1,C元素是地殼中含量最高的元素，化合物D2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層電子數(shù)與D相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。?）C的氫化物的熔點(diǎn)比E的氫化物的熔點(diǎn)（填高或低）
5、，理由是。（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。（4）F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價(jià)離子與B的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為.（5）已知A、C形成的化合物甲與B的單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，推算甲中鍵與鍵數(shù)目之比為。（6）B、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中B顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）4、鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。（1）寫(xiě)出基態(tài)Co原子的核外電子排布式。（2）Co2+、Co3+都能與CN—形成配位數(shù)為6
6、的配離子。CN—中碳原子的雜化方式為；1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為。（3）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學(xué)式為。在該晶體中與一個(gè)氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為。（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。5、（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)
7、分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是。（4）R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為。②
