重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中全鐵的含量備課講稿.doc

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1、重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中全鐵的含量精品文檔實(shí)驗(yàn)報(bào)告姓名班級(jí)教師成績(jī)重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中全鐵的含量實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)用酸分解鐵礦石的方法2.學(xué)習(xí)重鉻酸鉀法測(cè)定鐵的原理與方法實(shí)驗(yàn)原理本實(shí)驗(yàn)采用TiCl3-K2Cr2O7,試樣用濃HCl溶解，先用還原性較強(qiáng)的SnCl2還原大部分Fe3+,然后用Na2WO4為指示劑，用還原性較弱的TiCl3還原剩余的Fe3+，過量的一滴TiCl3立即將作為指示劑的六價(jià)鎢由無色還原為藍(lán)色的五價(jià)鎢化合物，使溶液呈藍(lán)色，然后用少量K2Cr2O7溶液將過量TiCl3氧化，并使鎢藍(lán)被氧化而消失。隨后，以二

2、苯胺磺酸鈉作為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中Fe2+，便測(cè)得鐵含量。儀器和試劑滴定管，錐形瓶，分析天平0.1000mol/LK2Cr2O7，濃HCl溶液，二苯胺磺酸鈉溶液，1:1硫酸-磷酸混合酸，100g/LSnCl2溶液（現(xiàn)用現(xiàn)配），15g/LTiCl3溶液，100g/LNa2WO4溶液。實(shí)驗(yàn)步驟1，平行稱取0.1000g鐵礦樣兩份分別于150mL錐形瓶中，加少量水潤(rùn)濕，加濃HCl溶液20mL，蓋上瓷坩堝蓋（反蓋），加熱至微沸，待礦樣溶解（約30min，黑色樣渣幾乎消失），用少量水沖洗瓷坩堝蓋。收集于網(wǎng)絡(luò)

3、，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔1，趁熱加入SnCl2（僅先做一份樣），至淺黃色。2，加入硫酸-磷酸混合酸15mL，Na2WO4溶6-8滴，逐滴滴加TiCl3溶液，并不斷搖動(dòng)，至剛出現(xiàn)藍(lán)色，再多加1-2滴。用K2Cr2O7溶液滴定至藍(lán)色退去（約2-3滴），加入50mL煮沸的冷蒸餾水，搖勻。3，5-6滴二苯胺磺酸鈉，迅速用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2＋至溶液呈紫色，此時(shí)即為滴定終點(diǎn)。再加熱另一份試樣，以下操作從實(shí)驗(yàn)步驟2開始繼續(xù)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及結(jié)果項(xiàng)目編號(hào)12稱樣重(克)G消耗/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗體積值F

4、e%Fe%數(shù)據(jù)處理已知=0.1000mol/L鐵含量計(jì)算Fe=mFe/G×100%=nFeMFe/G×100%=10－3MFe/G×100%收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔簡(jiǎn)答題1.還原時(shí)，為什么要使用兩種還原劑？可否只使用一種？1.二苯胺磺酸鈉指示劑的用量對(duì)測(cè)定有無影響？討論：收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除