金屬的化學(xué)性質(zhì)-PPT課件培訓(xùn)講學(xué).ppt

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1、第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的一些物理性質(zhì)思考:1、鋁與鐵比較,有哪些優(yōu)良性質(zhì)?2、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來(lái)擦洗?為什么?鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3表面生成層一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步氧化,因此,鋁有很好的抗腐蝕性能[探究1]金屬與氧氣的反應(yīng)回顧與討論:請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中,我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)?你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎?點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4實(shí)驗(yàn)探究:將一根銅絲和一條鎂條分別在空氣中燃燒,

2、察現(xiàn)象,如果把銅換成金戒指呢,現(xiàn)象如何?交流與討論:1、是否所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)?2、與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,是否能表示金屬的活潑性?1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3、Au即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)活潑性:鎂、鋁>鐵、銅>金[研究2]金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究:1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅,再分別加入約5mL稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成,判斷反應(yīng)后生成了什么氣體?(用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn))2、用

3、稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象1、鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較2、金屬與鹽酸反應(yīng)的比較交流與討論:1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)的劇烈程度如何?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類?2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng),若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析,這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?它們屬于哪種反應(yīng)類型?并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類型金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒(méi)有氫氣生成!結(jié)論:根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生,將金屬分為活潑和不活潑金屬3、鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化

4、學(xué)方程式比較Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)3.通過(guò)上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎?金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱Mg>Zn>Fe>>Cu(MgZnFe)(H)Cu4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考:你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫(xiě)出一例?置換反應(yīng):由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和

5、化合物的反應(yīng)單質(zhì)+化合物=另一單質(zhì)+另一化合物置換反應(yīng):A+BC→AC+B化合反應(yīng):A+B+…→AB…(多變一)分解反應(yīng):AB→A+B+…(一變多)二、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1】鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)1、現(xiàn)象:鋁的表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色。2、反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)33、【討論】Al和Cu的金屬活動(dòng)性:Al>Cu【實(shí)驗(yàn)2】銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)1、現(xiàn)象:銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。2、反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2AgNO32Ag+Cu(

6、NO3)23、【討論】Ag和Cu的金屬活動(dòng)性:Cu>Ag【交流分析討論】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式反推實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析方程式中兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?1、Fe+CuSO4Cu+FeSO4現(xiàn)象:Fe的表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。Fe和Cu的金屬活動(dòng)性:Fe>Cu2、2Al+Fe2(SO4)32Fe+Al2(SO4)3現(xiàn)象:溶液由黃色逐漸變成無(wú)色。Fe和Al的金屬活動(dòng)性:Al>Fe3、Al和MgCl2溶液不反應(yīng),指出Mg和Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?Mg和Al的金屬活動(dòng)性:Mg>Al【歸納總結(jié)】通過(guò)以上學(xué)習(xí)歸納總結(jié)

7、出Al、Cu、Ag、Fe、Mg五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。(Mg>Al>Fe>Cu>Ag)三、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里,只有位于(H)前面的金屬才能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的氫;位于(H)后面的金屬不能和稀酸溶液反應(yīng)。3、在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)?!就卣剐灾R(shí)點(diǎn)】(思考并寫(xiě)出Na和稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式)2

8、Na+2H2O2NaOH+H2↑NaOH+HClNaCl+H2O★【總結(jié)】:K、Ca、Na太活潑,它們與化合物的溶液反應(yīng)時(shí),首先和溶液中的水反應(yīng),生成物再和溶液的溶質(zhì)反應(yīng),所以不符合金屬活動(dòng)性順序表中的2、3條。【課堂練習(xí)】1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。(1)Ag與稀HCl(2)Zn與CuSO4溶液(3)Cu與ZnSO4溶液(4)A

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