間接碘量法測定硫酸銅中銅含量.doc

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1、實驗八—（2）間接碘量法測定硫酸銅中銅含量一實驗?zāi)康恼莆沼玫夥y定硫酸銅的原理和方法二.實驗原理：[板書]2Cu2++4I-=2CuI↓（白）+I2（紅棕）I2+I-=I3-I2+2S2O32-=S4O62-+2I-指示劑：淀粉近終點時加入近終點時加入KSCN：CuI+SCN-=CuSCN↓（米色）+I-終點：籃色突然消失（米色）[講解]滴定條件：1．過量的KI作用：增大I2的溶解度，降低I2的揮發(fā)性加快反應(yīng)速度，提高反應(yīng)的完全程度2．適當?shù)乃岫龋孩牛岫冗^高：Cu2+催化I-被空氣氧化成I2的反應(yīng)，結(jié)果偏高。⑵．酸度過低：反應(yīng)不完

2、全，銅離子水解，終點拖長，結(jié)果偏低。⑶．由于氯離子與二價銅離子絡(luò)合，所以調(diào)節(jié)酸度不能用鹽酸而用硫酸。3．KSCN只能近終點時加入，否則：6Cu2++7SCN-+4H2O=6CuSCN↓+SO42-+HCN+7H+4I2+SCN-+4H2O=SO42-+7I-+ICN+8H+三．實驗方法準確稱取CuSO4試樣0.3~0.4克（三份）于錐型瓶中→3mL1mol?L-1H2SO4→水30mL溶解后→10%KI7~8mL，♀Na2S2O3溶液滴定至淺黃色→1%淀粉1mL→♀Na2S2O3溶液滴定至淺蘭色→5mL10%KSCN→♀Na2S2O

3、3溶液滴定至溶液蘭色突然消失即為終點。四．數(shù)據(jù)處理C×V×10-3×MCumCuSO4Cu%=×100%(MCu=63.55)五.注意事項1.防止銅鹽水解加硫酸，不能加鹽酸。2.一份一份加KI，防止I2揮發(fā)，開始時快滴、慢搖。3.淀粉與KSCN的加入要適時，不能過早。第一步：由菊黃—淺黃（小米粥）第二步：蘭色略有紫色第三步：米色（懸浮物）六．思考題1.硫酸銅易溶于水，為什么溶解時要加硫酸?2．用碘法測定鋼含量時，為什么要加入KSCN溶液?如果在酸化后立即加入KSCN溶液，會產(chǎn)生什么影響？加入KSCN溶液，會產(chǎn)生什么影響?3，已知，E

4、θCu2+/Cu+=0.158V，EθI2/I-=0.54V，為什么本法中Cu2+離子卻能使I—離子氧化為I2?4．測定反應(yīng)為什么一定要在弱酸性溶液中進行?5．如果分析礦石或合金中的銅，應(yīng)怎樣分解試樣?試液中含有的干擾性雜質(zhì)如Fe3+、NO3-；等離子，應(yīng)如何消除它們的干擾?1．如果用Na2S2O3標準溶液測定銅礦或鋼合金中的銅，用什么基準物標定Na2S2O3溶液的濃度最好?