分子晶體和原子晶體課件.ppt

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1、第三節(jié)原子晶體和分子晶體冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性冰晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子分子共有12個(gè)）[遷移·應(yīng)用]下列物質(zhì)形成的晶體中屬于分子晶體的化合物是（?）。A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O5、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時(shí)需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際

2、上就是比較分子間作用力（包括范力和氫鍵）的大小。（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，___________________________________烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質(zhì)（HF、H2O、NH3等）熔、沸點(diǎn)反常增大。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。（2）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，______________。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照

3、“____________________”的順序。注意：分子的穩(wěn)定性則決定于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱．例如冰與硫化氫的熔點(diǎn)、熱分解溫度的比較？熔沸點(diǎn)越低鄰位>間位>對(duì)位〖思考1〗是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力？不對(duì)，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時(shí)存著范德華力和氫鍵?！妓伎?〗為何干冰的熔沸點(diǎn)比冰低，密度卻比冰大？由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，所以熔沸點(diǎn)比干冰高。由于分子間作用力特別是氫鍵的方向性，導(dǎo)致晶體冰中有相當(dāng)大的空隙，所以相同狀況下體積較大由于CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量>H2

4、O，所以干冰的密度大。二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)二氧化碳的晶體結(jié)構(gòu)思考2：金剛石的結(jié)構(gòu)特征①、C采取什么雜化方式？②、每個(gè)碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個(gè)？每個(gè)C成幾個(gè)鍵？③、形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？④、鍵角度數(shù)⑤、最小碳環(huán)由多少個(gè)碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？⑥、C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？⑦、12克金剛石中C—C鍵數(shù)為多少NA？109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖硅晶體結(jié)構(gòu)作為晶體管材料180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖思考3:在二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)由幾個(gè)原子構(gòu)成?1molSiO2

5、中含幾molSi—O鍵SiO2的結(jié)構(gòu)特征思考1：每個(gè)硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個(gè)？每個(gè)氧原子周圍緊鄰的硅原子有多少個(gè)？在SiO2晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)之比是多少？思考2：在SiO2晶體中每個(gè)硅原子連接有幾個(gè)共價(jià)鍵？每個(gè)氧原子連接有幾個(gè)共價(jià)鍵？硅原子個(gè)數(shù)與Si－O共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是多少？氧原子個(gè)數(shù)與Si－O共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是多少？常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）觀察·思考觀察表格中原子晶體的

6、數(shù)據(jù)，分析原子晶體有何物理特性？原子晶體的物理特性熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電難溶于一些常見(jiàn)的溶劑（包括無(wú)機(jī)、有機(jī)）原子晶體中，成鍵元素原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，熔點(diǎn)越高。熔化時(shí)需克服的作用：共價(jià)鍵原子晶體與分子晶體的比較1、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③A1課堂檢測(cè)2．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A．NaOHB．SiO2C．CsClD．S

7、O3D3、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的是（）A、熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B、無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C、無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D、熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B練習(xí)：有下列八種物質(zhì)：水晶、氯化鈉、碳化硅、冰、金剛石和過(guò)氧化鈉晶體。填空：⑴屬于原子晶體的化合物是：；⑵直接由原子構(gòu)成的晶體是：；⑶只含有離子鍵的離子晶體是：；⑷含有非極性鍵的離子晶體是：；⑸受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是：；⑹受熱熔化需破壞化學(xué)鍵的是

8、：。水晶碳化硅水晶碳化硅、金剛石氯化鈉過(guò)氧化鈉冰開(kāi)拓思考仔細(xì)觀察下邊的示意圖后，回答下列問(wèn)題：金剛石與石墨的熔點(diǎn)均很高，那么二者熔點(diǎn)是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？石墨晶體——過(guò)渡型晶體或混合型晶體石墨（混合型晶體、過(guò)渡型晶體）1、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高（高于金剛石）？3、石墨屬于哪類晶體？為什么？石