《離子晶體、分子晶體和原子晶體 》課件.ppt

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1、化學(xué)家單斯諾在玩水晶時(shí)，不小心把水晶打爛了，當(dāng)他很心痛地彎腰撿起打碎了的水晶時(shí)，驚奇地發(fā)現(xiàn)，破碎了的水晶碎片都是一樣的，具有固定的角度，這就是著名的晶面角守恒定理。討論總結(jié)：晶體的特點(diǎn)：具有規(guī)則的幾何外形　　　　具有一定的熔點(diǎn)材料：化學(xué)家單斯諾在玩水晶時(shí)，不小心把水晶打爛了，當(dāng)他很心痛地彎腰撿起打碎了的水晶時(shí)，驚奇地發(fā)現(xiàn)，破碎了的水晶碎片都是一樣的，具有固定的角度，這就是著名的晶面角守恒定理。晶體的概念什么叫晶體：通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)則排列的結(jié)果.晶體的分類:根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用.離子

2、晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體食鹽晶體雪花金剛石-一、離子晶體1、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體叫做離子晶體。1)構(gòu)成微粒：陰陽離子2）粒子間作用力：離子鍵3）常見的離子晶體：活潑金屬離子和NH4+等陽離子與活潑非金屬離子形成的化合物(除AlCl3）2、晶體舉例：NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：6：61)每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引6個(gè)Na+NaCl晶體中2）Na+與Cl-的數(shù)目之比為1:13)整個(gè)晶體中不存在NaCl分子CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：8：8體心1面心棱頂點(diǎn)例1.在氯化鈉晶胞中，實(shí)際的鈉離子和氯離子各有多少個(gè)？Na

3、+Cl-例題晶胞中的氯離子數(shù)=12×+1=4鈉離子數(shù)=8×+6×=4。即鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比為4:4=1:1，故氯化鈉的化學(xué)式為NaCl小結(jié)：晶胞中實(shí)際質(zhì)點(diǎn)數(shù)每個(gè)晶胞中，各“質(zhì)點(diǎn)”對晶胞的貢獻(xiàn)分別是：面心點(diǎn)為1/2，體心點(diǎn)為1、棱上的點(diǎn)為1/4、角上的點(diǎn)為1/8。CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：Cs+：Cl–：883、離子晶體的物理特性：1)由于離子晶體中存在較強(qiáng)的離子鍵，不易被破壞，因此離子晶體具有較大的硬度，難于壓縮。一般來說，離子晶體具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。2)導(dǎo)電性：熔融的離子化合物和易溶于水的離子晶體的水溶液可以導(dǎo)電3)溶解性：

4、大部分離子晶體溶于水，少數(shù)離子晶體難溶于水。如BaSO41.根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）練習(xí)AB化學(xué)式：AB2.寫出下列離子晶體的化學(xué)式Y(jié)XCaOTi該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X)該晶體的化學(xué)式為CaTiO3練習(xí)3.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示：頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是（）Ti14C13練習(xí)--Ti--C(四)．綜合計(jì)算4：（99年全國高考題）中學(xué)教材圖示了氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間伸得到完美的晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，Ni2+與最近距

5、離的O2-為a×10-8cm，計(jì)算晶體的密度。(NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)例題Ni2+O2-我們可以選取最小的單元，這個(gè)單元中Ni2+和O2-的其體積為（a×10-8cm）3，個(gè)數(shù)均為4×1/8=1/2，則1mol氧化鎳晶體其體積應(yīng)為2NA（a×10-8cm）3，質(zhì)量為74.7g，故氧化鎳晶體的密度為二、分子晶體1、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德瓦耳斯力。分子間力要比化學(xué)鍵弱得多，通常每摩約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)千焦。?、影響分子間作用力的因素：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大?、分子間作用力的大小對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

6、的影響：對組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。2、分子晶體?、定義：分子間以分子間作用力互相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。（1）大部分非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅）（2）大部分非金屬氧化物（除SiO2)（3）氣態(tài)氫化物（4）酸類（5）有機(jī)物（6）稀有氣體?、分子晶體的物理特性：較低的熔沸點(diǎn)，較小的硬度。常見的分子晶體OC范德華力共價(jià)鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖比較H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸點(diǎn)的高低沸點(diǎn)H2O：100?CH2S：–61?CH2Se：–41?CH2Te：–2?C4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知

7、的東西，而不是未知的東西?！悹柤{6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的