碘量法應(yīng)用課件.pptx

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1、碘量法應(yīng)用示例by-郝愛晶1、間接碘量法測(cè)銅?實(shí)驗(yàn)原理2Cu2++5I-=2CuI↓+I-3I-3+2S2O32-=S4O62-+3I-此時(shí)，I-既是Cu2+的還原劑，沉淀劑，還是I2的絡(luò)合劑。?實(shí)驗(yàn)誤差CuI沉淀表面會(huì)吸附部分I2，使其無法被Na2SO2O3滴定，造成結(jié)果偏低。因此，可以在臨近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN。因?yàn)镃uSCN幾乎不吸附I2，從而消除I2被吸附造成的誤差2、間接碘量法測(cè)鋇→HAc-NaAc緩沖溶液中，沉淀鋇離子，Ba2++CrO42-=BaCrO4↓→過濾，

2、洗滌→稀鹽酸溶液中，2BaCrO4+2H+=2Ba2++Cr2O72-+H2O→加入過量KI將全部Cr2O72-還原→Cr2O72-+14H++6I-=3I2+2Cr3++7H2O→以淀粉為指示劑，用Na2SO2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I22Ba2+——Cr2O72-——3I2——6S2O32-3、葡萄糖含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理I2——IO--——C6H12O6——I2——2S2O32-→WC6H12O6=[(cv)I2-1/2(cv)Na2S2O3]×MC6H12O6/Ms4、直接碘量法測(cè)硫?測(cè)定溶液中S2-或H2S的

3、含量，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，以淀粉為指示劑，用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定H2S：I2+H2S=S+2I-+2H+?測(cè)定鋼鐵中的硫含量：→密封爐高溫熔融→硫全部轉(zhuǎn)化為SO2→H2SO3溶液→以淀粉為指示劑，用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定H2SO3：I2+H2SO4+H2O=2I-+SO42-+4H+Thankyouforyourlistening~