《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)課件:高錳酸鉀法.ppt

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1、高錳酸鉀法雙氧水中過氧化氫含量的測定1過氧化氫:強(qiáng)氧化劑,臨床常用作消毒防腐劑俗稱為雙氧水,無色無味的液體,加入食品中可分解放出氧,起漂白、防腐和除臭等作用。2OBJECTIVE了解高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法掌握用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理、方法3.掌握氧化還原滴定法-高錳酸鉀法測定雙氧水中過氧化氫的含量3PRINCIPLE滴定應(yīng)在C(H+)=1~2mol/L的H2SO4中進(jìn)行。KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑,但MnO4-在不同的酸度情況下氧化能力是不同的高錳酸鉀法是以KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的氧化還原滴定法。4常用基準(zhǔn)物有:Na2C2O4、H2C2O42H2O、As2O3、(NH

2、4)2SO4、FeSO46H2O等滴定條件:溫度75~85℃(有蒸汽冒出為度,不可煮沸?。┑味ㄋ俣扔陕量?,加入1滴等褪色后再加第二滴指示劑:KMnO4終點(diǎn):無色淺紅色(半分鐘不退色)1.高錳酸鉀溶液的標(biāo)定:52.過氧化氫的測定:滴定條件:室溫滴定速度由慢至快,加入1滴等褪色后再加第二滴指示劑:KMnO4終點(diǎn):無色淺紅色(半分鐘不退色)6PROCEDURE1.Na2C2O4基準(zhǔn)溶液的配制Na2C2O4基準(zhǔn)0.35~0.37g250.0ml。加水稀釋定容72.KMnO4溶液濃度的標(biāo)定Na2C2O4溶液25.00ml加C(1/2H2SO4)=6mol/L加熱至75~85℃10mlKMnO4滴定終點(diǎn)

3、(無色淺紅色)83.H2O2含量的測定1)雙氧水試樣2.50ml250.0ml加水稀釋定容2)雙氧水待測液25.00ml加C(1/2H2SO4)=6mol/L室溫5mlKMnO4滴定終點(diǎn)(無色淺紅色)9DATAKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CC(KMnO4)=H2O2%=m(Na2C2O4)××1000M(Na2C2O4)×V(KMnO4)151215V2V1C(KMnO4)×V(KMnO4)×V(樣品)×11M(H2O2)12551000V2V1×10010表1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定序號終讀數(shù)初讀數(shù)V(KMnO4)C(KMnO4)C(KMnO4)標(biāo)準(zhǔn)偏差s(ml)(ml

4、)(ml)(mol/L)(mol/L)123結(jié)果:C(KMnO4)=mol/L±m(xù)(Na2C2O4)=g11表2過氧化氫含量的測定序號終讀數(shù)初讀數(shù)V(KMnO4)H2O2%H2O2%標(biāo)準(zhǔn)偏差s(ml)(ml)(ml)123結(jié)果:H2O2%=%±12QUESTION&DISCUSSION1用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時,加稀硫酸、加熱、控制滴定速度等目的是什么?加熱時溫度能否低于60℃或高于90℃?2KMnO4法中,如果滴定前忘了加稀硫酸,將會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?此時能否補(bǔ)加稀硫酸后繼續(xù)滴定?13

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