大學(xué),分析化學(xué), 酸堿滴定計(jì)算.ppt

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1、5.4.3酸堿滴定計(jì)算2011.09郭方遒【例】有一磷酸鈉Na3PO4試樣，其中含有Na2HPO4和非酸堿性雜質(zhì)。稱取該試樣0.9875g，溶于水后，以酚酞作指示劑，用0.2802mol·L-1HCl滴定到終點(diǎn)。用去HCl17.86ml；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2802mol·L-11HCl滴定到終點(diǎn)，又用去HCl20.12ml，求試樣中Na3PO4和Na2HPO4的百分含量。解滴定過(guò)程為PO43-H+H+HPO42-H2PO4-HPO42-V1HCl酚酞終點(diǎn)V2HCl甲基橙終點(diǎn)稱取純堿試樣（含NaHCO3及惰

2、性雜質(zhì)）1.000g溶于水后，以酚酞為指示劑滴至終點(diǎn)，需0.2500mol·L－1HCl20.40ml；再以甲基橙作指示劑繼續(xù)以HCl滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗同濃度HCl28.46ml，求試樣中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：稱取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性雜質(zhì)的試樣1.000g，溶于適量水后，以百里酚酞作指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液剛好變藍(lán)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，而后加入溴甲酚綠指示劑，改用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)時(shí)，消耗HC

3、l溶液30.00ml，試計(jì)算：（1）w(NaH2PO4)，（2）w(Na2HPO4)，（3）該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在甲醛法中對(duì)氮的滴定度。解：含有H3PO4和H2SO4的混合液51.00ml兩份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用甲基橙作指示劑，需26.15mlNaOH到達(dá)終點(diǎn)；第二份用酚酞作指示劑需36.03mlNaOH到達(dá)終點(diǎn)，計(jì)算試樣中兩種酸的濃度。解：稱取土樣1.000g溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨，用20.00ml0.1000mol·L-1NaOH溶解沉淀，過(guò)量的NaOH用0.2000mo

4、l·L－1HNO37.50ml滴至酚酞終點(diǎn)，計(jì)算土樣中w(P)、w(P2O5)。已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+=(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－=12MoO42－+HPO42－+2NH4++13H2O解：謝謝大家！ThankYou!謝謝觀賞