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《分析化學(xué)3酸堿滴定1 ppt課件》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、Chapter3第三章酸堿滴定法Acid-BaseTitrations授課教師：王虹蘇單位：化學(xué)教研室教學(xué)要求:鞏固共軛酸堿對及其Ka與Kb的關(guān)系；酸堿的分布系數(shù)、分布圖及其應(yīng)用。各類酸堿溶液中pH值計算的最簡式。掌握質(zhì)子平衡式的寫法。了解各類酸堿溶液中pH值計算的精確式。了解指示劑的變色原理和常用指示劑的變色范圍。掌握各類酸堿滴定過程中四個階段溶液pH值的計算方法。掌握指示劑的選擇原則。熟記一元弱酸（堿）滴定可能性的判據(jù)，了解混和酸（堿）、多元酸(堿)分別滴定可能性的判據(jù)。質(zhì)子平衡式的寫法及根據(jù)質(zhì)子平衡式計算水
2、溶液酸堿度的方法；各類酸(堿)滴定可能性的判據(jù)；化學(xué)計量點pH和突躍范圍pH值的計算,影響突躍范圍的因素及指示劑的選擇原則;酸堿滴定法的應(yīng)用；重點：酸堿滴定是以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法，其特點是：（1）反應(yīng)速度快（2）反應(yīng)過程簡單，無副反應(yīng)（3）反應(yīng)進(jìn)程易從酸堿平衡關(guān)系預(yù)測（4）終點易于判斷因而此法是滴定分析最重要，應(yīng)用最廣泛的分析方法之一。滴定分析中化學(xué)平衡四大平衡體系：酸堿平衡配位平衡氧化還原平衡沉淀平衡四種滴定分析法：酸堿滴定法配位滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法酸共軛堿+質(zhì)子酸堿平衡HFF-+H+H2P
3、O4-HPO42-+H+H6Y2+H5Y++H+NH4+NH3+H+通式:HAA+H+酸堿半反應(yīng)§3.1酸堿平衡定量處理方法3.1.1酸度對水溶液中弱酸堿型體分布的影響酸度和酸的濃度酸度：溶液中H＋的平衡濃度或活度，通常用pH表示pH=-lg[H+]酸的濃度：酸的分析濃度，包含未解離的和已解離的酸的濃度一元酸HB(aq):摩爾分?jǐn)?shù)－一元弱酸同理或由可求出一元酸中，共軛酸堿兩種型體的摩爾分?jǐn)?shù)（也稱為分布系數(shù)），如還知弱酸的分析濃度，即可方便地計算一定PH值下的各型體的平衡濃度xHB＋xB-＝1摩爾分?jǐn)?shù)的一些特征x僅
4、是pH和pKa的函數(shù)，與酸的分析濃度c無關(guān)對于給定弱酸，x僅與pH有關(guān)例3.1HAcH++Ac-將數(shù)據(jù)代入便可求出C(HAc)和C(AC-)考慮這樣的問題:除了求平衡濃度我們還能利用分布系數(shù)做什么?HAc的分布系數(shù)隨pH的增大而減小。Ac-的分布系數(shù)隨pH的增大而增大。對于給定弱酸，x對pH作圖→酸堿型體分布圖pHxHAxA-pKa-2.00.990.01*pKa-1.30.950.05pKa-1.00.910.09*pKa0.500.50pKa+1.00.090.91*pKa+1.30.050.95pKa+2.
5、00.010.99*pKa0.500.50*pKa+1.30.050.95*pKa-1.30.950.05不同pH下的xHB與xB-HAc的分布系數(shù)圖（pKa=4.76）分布系數(shù)圖X3.466.06pKa±1.3pHHAcAc-4.76優(yōu)勢區(qū)域圖HF的分布系數(shù)圖（pKa=3.17）HFF-pKa3.17pH1.00.50.0x024681012pH3.17HFF-pKa9.31優(yōu)勢區(qū)域圖HCNCN-pH024681012pH1.00.50.0x9.31HCNCN-HCN的分布分?jǐn)?shù)圖（pKa=9.31）HA的分布分
6、數(shù)圖（pKa）分布分?jǐn)?shù)圖的特征兩條分布分?jǐn)?shù)曲線相交于（pka，0.5）pHpKa時，溶液中以A-為主x阿司匹林pH=1.0pH=8.4假設(shè)H+,A-等離子不能穿透隔膜,HA分子可自由通過隔膜.達(dá)平衡時,隔膜兩邊的HA濃度相等，即[HA]血=[HA]胃阿司匹林是一種弱酸(即乙酰水楊酸),pKa=3.5.計算阿司匹林在胃中的吸收比率。pH=7.4pH=1.0血漿隔膜胃藥物的吸收方式可表示為H++A-HAHAH++A-[HA]=x血HAc血=x胃HAc胃=c血c總藥c血c血+c胃c血c
7、胃=1+x血HAx胃HA=1+[H＋]胃([H＋]血+Ka)([H＋]胃+Ka)[H＋]血=1+=c血c總藥99.99%多元酸(aq)以草酸H2C2O4為例，在溶液中以下面三種形式存在。設(shè)草酸的總濃度為c0(H2C2O4)H2C2O4HC2O4-C2O42-分布系數(shù)分別為x2x1x0多元酸(aq)二元弱酸H2AH2A?H++HA-?H++A2-cH2CO3=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H2A]==xH2AcH2AxA2-xHA-def[HA-]==cH2Adef[A2-]==cH2Adef物料
8、平衡酸堿解離平衡二元弱酸H2AH2A?H++HA-?H++A2-cH2CO3=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H2A]==xH2AcH2AxA2-xHA-def[HA-]==cH2Adef[A2-]==cH2Adef[H+]2[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2===[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2[H+
