化學(xué)平衡圖像說課講解.ppt

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1、第三節(jié)化學(xué)平衡（第五、六課時(shí)）化學(xué)平衡圖象1考綱要求1、了解平衡圖像類型2、掌握平衡圖像解題思路、方法與技巧2（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷_______濃度_______壓強(qiáng)速率增大_______溫度加________解題思路增大增大升高催化劑氣體體積減小吸熱正增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_____反應(yīng)方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，向_____________的方向移動(dòng)升高溫度，向________方向移動(dòng)平衡移動(dòng)4解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義．2、弄清曲線的變化趨勢3、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn))的意義．４、必要時(shí)

2、添加輔助線．原則：①先拐先平，數(shù)值大②定一議二5百分含量—時(shí)間—溫度/壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率—時(shí)間—溫度/壓強(qiáng)ABCtc0.40.30.20.1濃度-時(shí)間圖（c-t圖）t1t2tvv正v逆速率-時(shí)間圖（v-t圖）百分含量—溫度—壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率—溫度—壓強(qiáng)61、濃度-時(shí)間圖：0.30.20.1tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求A的轉(zhuǎn)化率：A+2B3C轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量×100%【例1】1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：tcABC4321【練1】5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=2.5/4×100%=62.5%t17DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V

3、逆Vt【例2】下列平衡的改變是由什么條件引起的？2、速率-時(shí)間圖：增加C反應(yīng)物減小C生成物減小C反應(yīng)物增加C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或減小P8【練2】對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移動(dòng)的因素可能是：v逆t1t2tvv正、<、=)T↑→平衡向方向移動(dòng)逆反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)勒夏特列原理P↑→平衡向方向移動(dòng)逆反應(yīng)氣體體積減小的方向移動(dòng)勒夏特列原理正反應(yīng)△H0<9【練3】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆t1tvv正t1時(shí)

4、的改變因素可能是____________________________________________引起的平衡沒有移動(dòng)。a.加入(正)催化劑b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)103、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?T1____T2,正反應(yīng)____熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率?P1___P2m+n___p+q＞＜放升溫吸加壓＜升溫＞【例3】C%tP1P2?P1___P2m+np+qtT1T2A%?T1____T2,正反應(yīng)____熱【練4】=＞11【例4】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+n

5、B(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?判斷壓強(qiáng)高低：P1____P2，m+n____p+q?判斷溫度高低：T1___T2，正反應(yīng)__熱＜＞<吸加壓tB%T2P2T1P2T1P1升溫12PA%500℃200℃4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖：【例5】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa?正反應(yīng)熱m+np+q?正反應(yīng)熱m+np+q放＞放＜等溫線等壓線13TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa?正反應(yīng)熱m+np+qPA%3

6、00℃200℃?正反應(yīng)熱m+np+q吸吸＞=【練6】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)14對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（）A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D【思維發(fā)散】15其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)熱Tvv正v逆?正反應(yīng)熱TC%450℃?正反應(yīng)熱PA%P1?m+np+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸放＜16可逆反應(yīng)2A+B2C（g）(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所

7、示，則下列敘述正確的是（）A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度C17今有X（g）+Y(g)2Z(g)；△H<0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)右圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起（）A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．升高溫度DCZX或YX或YZtt1t2t318mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下平衡時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的（）A、A點(diǎn)時(shí)混合物的V(正

8、)>V(逆)B、A點(diǎn)比B點(diǎn)反應(yīng)速率快C