分子的立體結(jié)構(gòu)說課講解.ppt

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1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)型大多數(shù)分子都是由兩個(gè)以上原子構(gòu)成，于是就有了分子中原子的空間關(guān)系問題這就是所謂“分子的立體構(gòu)型”價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=1/2(中心原子的最外層電子數(shù)+配位體原子提供的電子數(shù)）ABn型孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)-σ鍵數(shù)（n）配位原子：鹵素原子、氫原子提供一個(gè)電子；氧原子和硫原子按不提供電子計(jì)算。分子或離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ鍵數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)SO2NH4+CO32-CO2SO42-H3O+、PO43-計(jì)算：NH3、H2O、BF3、的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)a.VSEPR模型含孤電子對(duì)，由價(jià)層電子對(duì)決定如何確定分子的立體結(jié)構(gòu)？1

2、.先確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2.再確定中心原子的孤電子對(duì)數(shù)3.VSEPR模型與立體構(gòu)型n=2n=3n=4n=5直線型平面三角形四面體三角雙錐體價(jià)層電子對(duì)數(shù)n與VSEPR模型的關(guān)系b.立體構(gòu)型是指實(shí)際的空間立體構(gòu)型，（由省略去VSEPR模型上的孤電子對(duì)得到）以水和氨氣為例：H2O的VSEPR模型NH3的VSEPR模型H2O的立體構(gòu)型為V形NH3的立體構(gòu)型為三角錐分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型立體構(gòu)型CO2CO32-H3O+NH4+直線形平面三角形三角錐形正四面體價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)分子或離子的立體構(gòu)型的推測(cè)分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤

3、電子對(duì)數(shù)VSEPR模型立體構(gòu)型SO2SO32-CH4H2OV形三角錐形正四面體形V形O3與SO2為等電子體，所以O(shè)3也是V形孤對(duì)電子對(duì)—孤對(duì)電子對(duì)＞孤對(duì)電子對(duì)—成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)三鍵＞雙鍵＞單鍵價(jià)層電子對(duì)相互排斥作用的大小，決定于電子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)的成鍵情況。電子對(duì)之間斥力大小的順序一般規(guī)律：課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是A.H2OB.CO2C.C2H2D.P43.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)

4、鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確4.推測(cè)出下列分子的空間構(gòu)型。PCl5PCl3SO3SiCl4